全国高中学生化学竞赛大纲

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1、全国高中学生化学竞赛大纲　　说明：　　1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。　　2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。　　3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。　　

2、4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元的课外活动；决赛基本要求需追加30单元课外活动。　　5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。　　6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。　　初赛基本要求　　1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和

3、运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。　　2.气体理想气体标准状况。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度。　　3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤。重结晶和洗涤溶剂的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。　　4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、

4、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。　　5.原子结构核外电子的运动状态：用s、p、d等表示基态构型核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。　　6.元素周期律与元素周期系周期。1～18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半

5、金属。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。　　7.分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础。　　8.配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子和重要而常见的配体。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系。配合物几何构型和异构

6、现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。　　9.分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。　　10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞及以晶胞为基础的计算。点阵能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿、萤石、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。　　11.化

7、学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的初步概念及与自发反应方向的关系。　　12.离子方程式的正确书写。　　13.电化学氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。　　14.元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、

8、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出和一般分离方法。制备单质的一般方法。　　15.有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基