初三化学第十单元知识框架图：酸 碱 盐

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1、初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐　　1、电离方程式　　2、物质的俗称和主要成分：　　生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾；碳酸钠晶体；氨水；　　1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>PbCu>Hg>Ag>Pt>Au　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。　　3、金属活动性顺序的应用：　　排在氢前的金属能置换出酸里的氢。　　排在前面的金属才能把

2、排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。　　1、常见盐与碱的溶解性：　　钾、钠、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。　　碳酸盐只溶钾、钠、铵。　　碱类物质溶解性：只有钾、钠、钙、钡溶。　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁　　3、四微溶物：　　Ca2、CaSO4　　Ag2SO4、MgCO3　　4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁　　1、指示剂——溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液　

3、　2、pH值——溶液的酸碱度：pH7溶液为碱性　　Cl-——在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。　　SO42-——在被测溶液中加入氯化钡溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。　　CO32-——在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。　　——在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。　　1、固体　　黑色——CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、　　紫黑色——KMnO4　　红色——

4、Cu、Fe2O3红褐色——Fe3　　蓝色——Cu2、绿色——Cu22CO3　　2、溶液　　浅绿色溶液——FeCl2溶液、FeSO4；　　黄色溶液——FeCl3溶液、Fe23溶液、Fe3　　溶液蓝色溶液——CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu2　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液　　1、浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。　　2、浓硝酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。　　3、浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。　　4、氢氧化钙——白色粉末、微溶于水。　　5、氢氧化钠——白色固体、易潮

5、解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。　　6、硫酸铜——白色粉末、溶于水后得蓝色溶液。　　7、碳酸钠——白色粉末，水溶液为碱性溶液　　8、氨水——属于碱的溶液　　1、酸的通性　　酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。　　酸能与活泼金属反应生成盐和氢气　　酸能与碱性氧化物反应生成盐和水　　酸能与碱反应生成盐和水　　酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸　　2、碱的通性　　碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色　　碱能与酸性氧化物反应生成盐和水　　碱能与酸反应生成盐和水　　某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱　　3、盐的性质　　某些盐能与

6、较活泼的金属反应生成新的盐和金属　　某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸　　某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱　　有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐