高三化学上学期第四次月考试题

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1、山西省实验中学2016－2017学年度高三年级第四次月考试题(卷)化学说明：1.考生务必将自己所在班级、姓名、准考证号等信息填写在密封线内的相应位置。2.本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页。答题时间90分钟，满分100分。3.答卷时考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答。可能用的相对原子质量：O:16P:31S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:65第I卷(客观题，共40分)一、选择题(每题2分，共40分)1．下列说法正确的是()A．需要加热的反应一定是吸热反应B．使用Zn和稀硫酸制备氢气，加入的硫酸铜越多，产生的氢气速率越快C

2、．增加反应物的量，化学平衡一定正向移动D．带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长2．“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是()A．活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化B．“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的C．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝D．活性炭最终将转化为二氧化碳3．在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)

3、＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1，5mol氢气和丙烷混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为()A．1∶3B．3∶1C．1∶4D．1∶14．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是()①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Fe、Fe(NO3)2⑤Fe、FeCl2A．①③④B．②④⑤C．②③④D．①②③5．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

4、C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入少量醋酸钠溶液，气泡放出速率减慢6．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()①消耗1molN2的同时，生成2molNH3；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2；④恒温恒容时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦3v正(H2)＝2v逆(NH3)A．②⑤⑥B．①④⑤C．②④⑤D．③⑥⑦7．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为

5、SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)8。下列说法正确的是()A．S8的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1B．1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量C．已知1个S8分子中有8个S－S，S＝O的键能为dkJ·mol－1，O＝O的键能为ekJ·mol－1，则S8分子中S－S的键能为(2d－a－e)kJ·mol－1D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1molSO3(g)时，释放的热量小于bkJ8．磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O

6、5，已知单质磷(P)的燃烧热为XkJ/mol，0.1molP在2.24LO2(标准状况下)燃烧至反应物耗尽时，放出YkJ的热量，则下列说法错误的是()A．生成0.025molP2O5B．生成P2O3所释放的热量为(Y－0.05X)kJC．2P(s)＋3/2O2(g)＝P2O3(s)ΔH＝－(40Y－2X)kJ·mol－1D．生成的P2O3与P2O5的质量之比为1:19．将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()

7、A．做该实验时环境温度为22℃B．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1C．该实验表明化学能可以转化为热能D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应10．有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是()A．该反应是放热反应B．T2温度下b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点表示若想达到平衡，只能采取增大压强的方法D．c点可表示v(正)＜v(逆)11．如图所示装置进行电解反应。A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)

8、。通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.03g，则A合金中铜、锌原子个数比为()A．