基态原子的核外电子排布

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1、基态原子的核外电子排布集美中学唐兵+20第1层第2层第3层K层L层M层2882N层第4层Ca的原子核外电子排布情况如何？想一想+20第1层第2层第3层K层L层M层2882N层第4层核外电子排布规律：(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)(2)各电子层最多容纳2n2个电子；(1)能量最低原则；(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)(2)各电子层最多容纳2n2个电子；核外电子排布规律：(1)能量最低原则；?+20第1层第2层第3层K层L层M层2891N层第4层核外电子排布规律：(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)(2)

2、各电子层最多容纳2n2个电子；(1)能量最低原则；+20第1层第2层第3层K层L层M层2882N层第4层问题1从能级的角度看，能量由低到高的顺序是怎样的？试以第一、二、三能层所含能级加以说明。↑H:1s1H:1s1电子层数电子排布式nlx轨道类型电子个数问题2He的核外电子排布式是怎样的？一个原子轨道最多可以容纳几个电子？泡利不相容原理一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。核外电子排布规律：泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，

3、获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏”。泡利不相容原理电子排布式1s轨道表示式用一个○表示一个原子轨道，在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子。He:1s2原子结构示意图电子排布式Li:1s22s1练一练请写出4~10号元素原子的电子排布式。4铍Be1s22s25硼B1s22s22p16碳C1s22s22p27氮N1s22s22p38氧O1s22s22p49氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p6总结第二周期元素原子核外电子排布特点问题3C1s22s22p2依据能量最

4、低原则和泡利不相容原理，画出C原子可能的轨道表示式洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。C1s22s22p2核外电子排布规律：洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。C1s22s22p2练一练请写出11~18号元素原子的电子排布式。11钠Na[Ne]3s112镁Mg[Ne]3s213铝Al[Ne]3s23p114硅Si[Ne]3s23p215磷P[Ne]3s23p316硫S[Ne]3s23p417氯Cl[Ne]3s23p518氩Ar[N

5、e]3s23p6电子排布简式：总结第三周期元素原子核外电子排布特点请画出S元素的轨道表示式钙Ca[Ar]4s2钙Ca想一想+20第1层第2层第3层K层L层M层2882N层第4层能级交错76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核外电子填充顺序图能级顺序：ns、(n-2)f、(n-1)d、np请写出19~36号的电子排布式的简式，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律。练一练洪特规则的特例：对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（p6、d1

6、0、f14）、半满（p3、d5、f7）、全空（p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。24Cr：[Ar]3d54s129Cu：[Ar]3d104s1小结：一、原子核外电子排布遵循的原理和规则二、原子核外电子排布的表示式能量最低原则泡利不相容原理洪特规则（特例）电子排布式轨道表示式三、能级顺序ns、(n-2)f、(n-1)d、np巩固练习：1、E代表能量，请将下列轨道按能量由低到高的顺序排列：E3s、E3p、E3d、E4s答案：E3s﹤E3p﹤E4s﹤E3d2、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断正误，若

7、错误，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则？（1）（2）（3）（4）（5）（6）答案：（1)(6)违反泡利不相容原理、（2)(4)(5)违反洪特规则、（3）正确3、填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为——。（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素符号为——，其基态原子的电子排布简式为——。答案：（1）N（2）Cu，[Ar]3d104s1谢谢大家！