第四章 化学与自然资源的开发利用

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1、23郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人：汤书幅祝和青审核：祝和青审批必修二：第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用【使用说明与学法指导】1．认真阅读课本88～89页，划出重要知识，高效自主学习，完成学案相关内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。2．将预习不能解决的知识，写到后面我的疑惑处；通过课堂小组合作讨论完成。3．及时整理展示、点评结果，改正完善并落实好学案所有内容。【本节目标定位】1．掌握金属冶炼的一般原理及一般金属的冶炼方法；铝热反应概念及原理。2．了解

2、金属回收的重要意义，树立资源保护意识。3．激情投入，大胆质疑，享受合作学习，探究学习的快乐。[自主学习案]【基础知识梳理】—基础知识要牢记，没有记忆就没有知识1．金属在自然界中的存在形式：（1）金、铂等极少数金属以形式存在。（2）绝大多数金属以形式存在。在金属化合物中，金属元素都显。2．金属的冶炼方法（写出他们的化学方程）（1）热分解法：适用于金属的冶炼①加热分解HgO：；②加热分解Ag2O：。（2）电解法：适用于金属的冶炼①冶炼金属钠：；②冶炼金属镁：；③冶炼金属铝：。（3）高温还原法：适用于大多数中等活泼的金属的冶炼

3、，常用的还原剂有等。①高炉炼铁：；②铝热反应炼铁：；③用氢气还原氧化铜：。（4）其他方法①湿法炼铜：；②火法炼铜：。3．有效利用金属资源的途径（1）提高金属矿物的；（2）减少金属的；（3）加强金属资源的；（4）使用代替金属材料。[合作探究案]【交流展示重点难点突破】——知识问题化【交流展示一】为什么不同的金属冶炼方法不同？23郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人：汤书幅祝和青审核：祝和青审批【交流展示二】金属活动顺序与金属冶炼有什么联系呢？完成下表：金属的活动顺序：金属原子失电子能力 → 金属离子得电子能力 → 主要

4、冶炼方法电解法热还原法热分解法无需冶炼【交流展示三】为什么人类使用铁器比使用铜器晚？【交流展示四】实验探究：课本P89实验4-1实验现象：铝热反应：铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高温条件下发生的反应。写出Al与Fe3O4反应的化学方程式：思考：（1）如何引发铝热反应？（2）为什么得到铁水？（3）实验中镁条和氯酸钾的作用是什么？【当堂检测】1．工业上冶炼难熔金属钒、铬、锰时常用的还原剂是（）A．COB．H2C．AlD．Fe2．铝能用于冶炼金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝具有（

5、）A．两性B．导电性好C．熔点低D．还原性强，在冶炼反应中放出大量热3.用H2还原某二价金属的氧化物成单质，每1gH2可还原36g氧化物，则此金属可能是下列的（）A．ZnB．PbC．FeD．Cu4.电解熔融的氧化铝时，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是（）A．90gB．180gC．270gD．540g5.高炉炼铁的反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑，当有560g铁生成时，电子转移了（）A．90molB．60molC．30molD．20mol6.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入

6、足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A．FeOB．Fe2OC．CuOD．Cu2O7.将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8．4g，那么下列计算正确的是（）A．有1．6gH2O生成B．有8．4gCu生成C．有80％的CuO被还原D．实验过程中所消耗的氢气为0．2g8.用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称知残留固体质量为ng，共用去WgH2，被还原的CuO的质量为23郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人：汤书幅祝和青审核：祝和青审批A．40WgB．C．5(m—n)

7、gD．mg第一节开发利用金属矿物和海水资源第二课时海水资源的开发利用【使用说明与学法指导】1．认真阅读课本90～92页，划出重要知识，高效自主学习，完成学案相关内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。2．将预习不能解决的知识，写到后面我的疑惑处；通过课堂小组合作讨论完成。3．及时整理展示、点评结果，改正完善并落实好学案所有内容。【本节目标定位】1、了解海水资源的特点、海水水资源的利用、海水化学资源的开发利用。2、掌握海水的蒸馏，海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。3、激情投入，大胆质疑，享受合作学习，探究学习的快乐。[自主

8、学习案]【基础知识梳理】—基础知识要牢记，没有记忆就没有知识二、海水资源的开发利用1.海水水资源的利用（1）海水水资源：海洋约占地球表面积的%，海水占地球总水量的％。（2）海水水资源的利用①海水的淡化：a．海水淡化的主要方法：、、。b．海水的蒸馏②直接利用海水进行2．海水化学资源的开发利用（1）海水化学资源：等13种