酸碱中和滴定实验误差分析

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1、酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如

2、用力过猛引起待测液外溅等)。具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，

3、滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2

4、.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。故而V标准液是我们考察的重点。3.对于(11)，分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水，虽然改变了待测液浓度和体积，但并不影响n待测液，所以V标准液不变化，对测量结果无影响。3、误差分析根据待测液浓度的计算公式：c(测)＝进行分析，可见c(测)与V(标)成正比，凡是使V(标)的读数偏大的操作都会使c(测)偏大；反之，c(测)偏小。（1）标准液配制引起的误差①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。(偏高)第5页共5页②配

5、制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高)③配制标准液时，定容俯视。(偏低)④配制标准液时，定容仰视。(偏高)⑤配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。(偏高)⑥配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。(偏高)⑦配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。(偏高)⑧滴定管水洗后，未用标准液洗涤。(偏高)（2）标准液操作引起的误差。①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低)②滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高)（3）待测液操作引起的误差。①锥

6、形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。(偏高)②锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响)③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)酸碱中和滴定——专题训练[例1]某学生做中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞试液2滴，(i)滴定时，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面的变化，(k)当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停

7、止滴定。(l)记录液面刻度读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)。[例2]用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是()A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液[例3]用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中

8、和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是()(A)V1＞V2＞V3　　(B)V1＜V2＜V3(C)V1＝V2＞V3　　(D)V1＝V2＜V3[例4]用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H