高中化学选修四 全套同步练习+ 答案

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1、选修4《化学反应原理》全套同步练习--第一章第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化【基础知识】1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。2．我们用ΔH表示，其单位常用。放热反应的ΔH为（填正或负）值。3．能表示的关系的化学方程式，叫做。【巩固练习】1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．

2、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化3．根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4．下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放

3、热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（）A．2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3D．2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量7．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为Δ

4、H1，后者热效应为ΔH2，则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是（）A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．无法判断9．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)＝H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－484kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=＋484kJ/mol10．有如下三个反应方程式（）H2（g）＋

5、O2（g）＝H2O（g）ΔH＝akJ/molH2（g）＋O2（g）＝H2O(l)ΔH＝bkJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b、c均为正值C．a＝bD．2b＝c第28页共28页11．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7k

6、J/molC．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol12．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是（）A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/molD．该反应与上述反应属于可逆反应13．断裂以下的物质需要能量最多的是（）A．HClB．H

7、BrC．HID．HAt14．下列叙述中正确的是（）A．实现H2→H+H的变化，要放出能量B．液态水变成气态水要吸收能量C．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量D．CaO和水反应过程中焓变大于015．表示正反应是吸热反应的图像是（）B能量反应过程反应物生成物能量A反应物生成物反应过程反应物能量反应过程生成物D反应物生成物能量反应过程C16．写出下列反应的热化学方程式。（1）6.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ热量。。（2）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量。17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N

8、2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼