浙教版科学九年级上册知识点梳理

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1、九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。CuSO4·5H2O======CuSO4+5H2O；CuSO4+5H2O=====CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，

2、使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。HCI====H++CI—H2SO4====2H++SO42—HNO3=====H++NO3—3、常见的酸：盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂;(2)测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+碱=====盐+

3、水3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O3、酸+某些盐=====新盐+新酸2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取CO2）HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸+金属氧化物====盐+水6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO

4、4+CuO====CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸+某些金属====盐+氢气17Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）

5、浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第1节碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。NaOH====Na++OH—Ca（OH）2====Ca2++2OH—2、四种可溶性碱：NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱+酸=====盐+水Ca（OH）2+2HCl=====CaCl2+2H2O中和反应：

6、酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱+某些盐=====新碱+新盐3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀）2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4（生成兰色沉淀）Ca（OH

7、）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（工业上制取NaOH）（二）碱的个性1、氢氧化钠NaOH：17（1）俗称：烧碱、苛性钠。（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（3）极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca（OH）2：（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH

8、）2溶液。Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH第4节盐1、盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCI、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、