物质的量浓度习题(答案详解)

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1、2017-2018学年物质的量浓度计算1、等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为(　　)A．2∶1∶1　B．4∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶12、1mol/LFeCl3和1mol/LKCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是(　　)A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶33、1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中(　　)A．的物质的量为0.1molB．的物质的量为0.2molC．的物质的量浓度为0.1mol·L

2、－1D．的物质的量浓度为0.1mol·L－14、1mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．从1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L－15、从2L物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是(　　)A．物质的量浓度为0.1mol·L－1B．物质的量浓度为1mol·L－1C．含4g氢氧化钠D．含0.1mol氢氧化钠6.、现将100mL0.1mol/L

3、的BaCl2溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　)A．0.2mol/LB．0.01mol/LC．0.1mol/LD．0.02mol/L第4页共4页7、200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（　　）A．0.3mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.45mol·L-1D．0.5mol·L-18、含有MgCl2、NaCl、N

4、a2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则的物质的量为（　　）A．0.6molB．0.7molC．1.2molD．1.0mol9.、将30mL0.5mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）A．0.3mol·L-1B．0.05mol·L-1C．0.04mol·L-1D．0.03mol·L-110、.求质量分数为98％，密度为1.84的浓硫酸的物质的量浓度是多少？11、.标准状况下，1体积水吸收500体积NH

5、3后，所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？12、.将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？第4页共4页参考答案1.【答案】A【解析】等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁，n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1，题中稀硫酸体积相同，根据c＝n/V，A对。2.【答案】C【解析】1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3mol/L，1mol/LKCl溶液中Cl－物质的量浓度1mol/L，

6、比值是3∶1，C对。3.【答案】D【解析】根据公式n＝c·V，n()＝0.1mol·L－1×2×1L＝0.2mol，n()＝0.1mol4.【答案】D【解析】　根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1L水，应该是1L溶液；B选项溶液的体积为1L时应含有2molH＋；C选项的错误在于98gH2SO4溶于1L水时，溶液的体积无法计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。5.【答案】A【解析】　从2L物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1L×1mol

7、·L－1＝0.1mol，其质量为0.1mol×40g·mol－1＝4g。6.【答案】A【解析】混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为:，A对。7.【答案】B【解析】200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为n（）=n（K2SO4）=0.2L×0.3mol·L-1=0.06mol，100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为n（）=3n［Fe2（SO4）3］=3×0.1L×0.2mol·L-1=0.06mol，两溶液混合后，溶液的体积为

8、300mL=0.3L，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.06mol+0.06mol=0.12mol，混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c（）===0.4mol·L-1。第4页共4页8.【答案】A【解析】含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，设硫酸根离子为xmol，由电荷守恒可知，2mol×1+0.5m