初中化学各单元知识框架图(全)

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1、小屯一中化学复习计划14第一单元走进化学世界1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化,可燃性物质导致的爆炸是化学变化,如氢气爆炸,烟花爆炸等。2、催化剂能加快和减慢反应速率,其质量和化学性质反应前后不变,物理性质,如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质,也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物,也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物,只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物,才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物,冰是水的固态,还是水。4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中不

2、可再分。但是某些物理变化中是可再分(核裂变)的14第二单元我们周围的空气测氧气含量实验失败原因:红磷量不足,装置漏气,未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性,不能说降低物质的着火点,只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备,灭火只要破坏任一条件。14第三单元自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质,获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后,把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附,则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高,为蒸馏水,是纯净物。蒸馏操作

3、可以使硬水软化14第四单元物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍:如碳酸根CO3,就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4,是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3,是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4,是氨气NH3多1个O.14第五单元化学方程式1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体,生成水的质量是小于或等于(A+B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应,都不剩余,则生成水质量等于(A+B)克。要么,氢气过量剩余或者氧气过量剩余,有一种没有全部反应,则生成水质量小于(A+B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余,因为如果都有剩余,则会继续反应。2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不

4、相等,是因为有气体参加反应或生成气体逸出。14第六单元碳和碳的氧化物二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中,溶液变红,是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳,用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等,但可以验满。14第七单元燃料及其利用14第八单元金属和金属材料14第九单元溶液1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。2、组成溶质(一种或几种)(固、液、气)溶剂(一种)(若是液体,一般为水)溶液3、性质均一性:(各处的性质相同,浓度一样)稳定性:(只要温度、溶剂量不变,就不会析出固体)吸热(如NH4NO3)4、溶解时的热现象温

5、度不变(如NaCl)放热(如NaOH、浓硫酸)5、分类:饱和溶液与不饱和溶液定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得溶液叫饱和溶液,还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。①增加溶质②降温③恒温蒸发溶剂①增加溶剂②升温转化措施:不饱和溶液饱和溶液定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素内因:溶质、溶剂的性质1、固体溶解度温度升高,一般溶解度增大外因:温度温度升高,溶解度变化不大(如NaCl)溶解度(S)温度升高,溶解度降低(如熟石灰)读出某温度下的溶解度(读出某溶解度下的温度)溶解度曲线比较(某温度)下不同物质

6、的溶解度交点意义:表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯溶解度受温度影响大:用降温结晶的方法溶解度受温度影响小:用蒸发溶剂的方法2、气体溶解度:影响因素:温度(温度升高,溶解度降低,反之)压强(压强升高,溶解度增大,反之)溶质质量溶质质量分数溶液质量1、定义:C%=-------------------×100%溶质质量分数实验步骤:计算→称量、量取→溶解偏高:2、计算溶液的配制仪器:偏低:影响实验结果的原因溶液的稀释(A×a%=B×b%)溶质质量分数应用到化学方程式的计算(与不纯物质的计算类似)“相同温度”下的某种溶质,饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较

7、。14第十单元酸和碱物理(性质)盐酸:刺激性气味,挥发性酸(H++酸根离子)盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硫酸:吸水性(作干燥剂),脱水性,溶解放热(稀释“硫入水”)①使指示剂变色紫色石蕊:变红无色酚酞:不变色化学(性质)②与金属(活泼金属)反应:酸+活泼金属===盐+H2↑③与金属氧化物(如Fe2O3、CuO)反应:H+O==+H2O④与碱反应:H+OH===+H2O(中和反应)⑤与盐(如碳酸盐)反应:H+CO3==+H2O+CO2↑腐蚀性:用途:除铁锈。胃液中含

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