医用化学入门

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1、医用化学入门张桢二〇一一年九月前言由于我的化学科目学习的不是很好，我希望能通过这本书的编写，自己能对化学有进一步的提高。全书内容选自高中化学教材，并参考了余庆皋老师的《医用化学与生物化学》。全书分为无机化学篇和有机化学篇。无机化学篇主要介绍了物质结构、物质的量、卤素等基本化学知识；有机化学篇主要介绍了烃、醇、醛和羧酸这几种重要的有机物。由于水平有限，在编写过程中，难免对教材内容的取舍及融合会存在不当之处，敬请老师和同学们批评指正。张桢2011年9月1日于荆楚理工目录无机化学篇3第一节物质结构和元素周期律4第二节物质的量8第三节卤素9第四节溶液12第五节电解质溶

2、液与水、盐代谢13有机化学篇16第六节烃17第七节醇、醛和羧酸19无机化学篇第一节物质结构和元素周期律一、物质结构原子的组成：原子是由居原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子是化学变化中最小的微粒。原子元素核素同位素概念具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核数范围宏观概念，对同一类原子而言既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多余元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不

3、同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物物理性质不同但化学性质相同实例H、O、、是不同的核素、为氢元素的同位素原子的组成表示式：，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，中子数为（A-Z）。元素、核素和同位素的概念比较：一、元素周期律实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。主族元素、周期序数与元素的金属性及非金属性的关系：关系式：主族族序数=最外层电子数周期序数=电子层数设主族族序数为a,周期序数为b，则：当a:b

4、<1时，为金属元素，且比值越小，元素金属性越强；当a:b=1时，其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物；当a:b>1时，为非金属氧化物，且比值越大，元素非金属性越强。元素周期表元素周期表中元素的分区：沿着周期表中金属元素与非金属元素之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。（1）金属元素：位于分界线的左下方区域，包括所有的副族元素和部分主族元素。（2）非金属元素：位于分界线的右上方区域，包括部分主族元素和0族元素。（3）分界线附近的元素：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。二、化学键化学键是相邻的原子之间强烈的相互作

5、用。化学反应实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的分类：离子键、共价键。离子键与共价键的比较：离子键共价键极性键非极性键配位键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对而形成的化学键电子对由一个原子单方面提供给另一个原子公用的共价键成键元素一般是活泼的金属和活泼的非金属一般是非金属元素形成条件活泼金属与活泼非金属通过得失电子形成离子键不同的非金属元素原子的电子配对成键相同非金属元素原子的电子配对成键能提供孤对电子的原子与有空轨道的原子或离子结合成配位键存在范围离子化合物共价化合物、某些离子化合物非金属单质、某些化合物H3O+、H2SO4、H

6、NO3、NH4+等一、氧化还原反应氧化还原反应：（1）判断依据：化学反应前后某些元素化合价发生了变化。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，在一个完整的氧化还原反应中，同时发生氧化反应和还原反应。（2）实质：在化学反应中有电子转移（得失或偏移）。常见的氧化剂和还原剂：（1）还原剂物质类别活泼金属单质某些非金属单质元素处于较低价态的物质常见还原剂钠、铝、铁、锌氢气、碳、硅CO、SO2、HCl(2)氧化剂物质类别活泼的非金属单质元素处于高价态的物质某些氧化物高价态离子常见氧化剂F2、Cl2、Br2、O2浓硫酸、硝酸、高锰酸

7、钾、氯酸钾、氯化铁二氧化锰、过氧化氢、过氧化钠铜离子、铁离子相互联系：相互联系相互关系第二节物质的量一、物质的量物质的量：基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，其单位为摩尔，符号为mol，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相等。0.012kg所含碳原子数约为6.02*1023，6.02*1023mol-1称为阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数的符号为NA。粒子数：粒子数符号为N，n=N/NA。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g*mol-1或kg*mol-1，n=m/M。二、气体

8、摩尔体积气体摩尔体积：单位物质的量的气