高一化学必修1苏教版专题知识点完全总结

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1、专题1化学家眼中的物质世界一、物质的分类:可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类:(1)按组成分类:(2)按化学性质分类:酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水,如SO2,CO2氧化物碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水,如CaO,Na2O两性氧化物:既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水,如Al2O3不成盐氧化物:既不可与酸反应又不可与碱反应生成盐和水,如CO(3)从物质的导电性分类:可将物质分为导体和绝缘体。(4)从物质的状态分类:气体物质、液体物质和固态物质。(5)从物质在水中的溶解能力分类:可将物质分为可溶、难溶。二、物质的转化:

2、1、四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应化合反应:多变一分解反应:一边多置换反应:指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为:A+BC=B+AC或AB+C=AC+B复分解反应反应发生的条件:至少具体下列条件之一:1)生成沉淀(包括微溶物);2)生成挥发性物质(气体);3)生成难电离物质(如水)。*中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应,是复分解反应的一种,不属于一种基本反应类型。*四种基本反应类型并不能包括所有的化学反应,如下列反应不属于四种基本反应的33任何一种。2、氧化还原反应:与四

3、种基本反应类型的关系:(1)氧化还原反应定义:有电子发生转移的化学反应。(2)实质:电子发生转移物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应;物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。(3)判断依据:元素化合价发生变化(4)氧化还原反应中概念及其相互关系如下:还原剂(有还原性)——失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——氧化产物。记做:升失氧氧化剂(有氧化性)——得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——还原产物。记做:降得还(5)氧化还原反应中电子转移的表示方法:双线桥法表示电子转移的方向和数目注意:a.“e-”表

4、示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c.失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂d.失去电子的物质被氧化,被氧化得到的产物是氧化产物,具有氧化性。e.得到电子的物质被还原,被还原得到的产物是还原产物,具有还原性。单线桥法表示电子转移的方向和数目2e-332Na+Cl2=点燃===2NaCl注意:a.“e-”表示电子。b.用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素,并在“桥”上标出转移的电子数。(2)氧化性、还原性强弱的判断氧化性反映的是得

5、电子能力的强弱;还原性反映的是失电子能力的强弱。1)通过氧化还原反应比较:氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物2)从元素化合价考虑:最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等;最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等。3)根据其活泼性判断:①根据金属活泼性:②根据非金属活泼性:4)根据元素周期律进行比较:一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右.5)根据反应条件进行判断:不同氧化剂

6、氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强;不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。如:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性:KMnO4>MnO25)通过与同一物质反应的产物比较:如:2Fe+3Cl2=2FeCl3,Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S3、离子反应有离子参加的化学反应称为离子反应。(1)电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合

7、物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。33(2)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。离子方程式书写方法:写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水、

8、易电离的物质拆写成离子形式;把难溶性物质、易挥发物质、弱电解质、单质、气体、氧化物等用化学式表示。删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反

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