高中化学推断题经典

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1、无机推断题复习1.颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质:H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg等颜色有色气体:NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色);无色刺激性气体:SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I);无色无味气体:H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色离子:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色,I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(

2、红)色。有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na2O2、S、FeS2、FeCl3;黑色固体:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2;紫(黑)色固体:KMnO4、I2;(紫)红色固体:CuFe2O3Cu2OFe(OH)3Cu;蓝(绿)色固体:Cu(OH)2CuSO4·5H2O。有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;②(浅)黄色沉淀:AgBr、A

3、gI、S;③红褐色沉淀:Fe(OH)3;④蓝色沉淀:Cu(OH)2;⑤黑色沉淀:CuS、FeS。2.物质的特征结构10电子微粒可能为N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。18电子微粒可能为K+、Ca2+、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS-、S2-、Cl-、O22-等。14电子微粒可能为CO、N2、C22-常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷

4、、NH4+;三角锥形有NH3;直线型的多原子分子可能为CO2。H的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅3.特殊的反应现象燃 烧H2+Cl2(苍白色火焰),C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰,浓烈黑烟)。焰色反应Na+(黄色)、K+(紫色)。淀粉遇I2变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄。-19-使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又

5、恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe3+遇OH-生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色,遇SCN-显红色。Fe2+遇OH-生成白色沉淀,并迅速变成灰绿色,最后生成红褐色;Fe2+遇SCN-无明显变化,通入Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4+与酸反应产生气体的溶液一般可能含:CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等4.特征反应(中学)既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质:Al(2)两性物质:两性

6、氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐:如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐:如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2参与的化学反应(1)2H2O2MnO22H2O+O2↑(2)2KClO32KCl+3O2↑(3)MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑一种

7、物质反应生成三种物质2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑(NH4)2CO3△2NH3↑+H2O↑+CO2↑4HNO3H2O+4NO2↑+O2↑-19-两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应,如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶

8、液、AgNO3溶液等。Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应5.置换反应的类型置换反应的类型高温1.金属→金属如Fe+Cu2+Fe2++Cu,2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属如:Zn+2H+Zn2++H2↑,2Na+2H2O  2NaOH+H2↑,3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2(2)固态金属→固态非金属点燃如:2Mg+CO2    2MgO+C3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属高温如:2C+SiO2Si+2CO↑(2)固态非金属

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