盐酸标准溶液的配置及标定

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1、衡阳师范学院教师备课讲义实验五盐酸标准溶液的配置及标定一、实验目的1、掌握酸式滴定管的使用和操作方法2、学会酸碱溶液浓度的标定方法3、学会使用电子天平差量法称重二、实验原理滴定反应Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O106g2molW(g)(c∙V/1000)molc(HCl)=(2W×1000)/(106×V)=(1000W)/(53V)基准物-硼砂（Na2B4O7∙10H2O）,Na2CO3指示剂-甲基橙终点：黄色→红色三、仪器及试剂HCl标准溶液，无水碳酸钠，甲基橙，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶，电子天平。四、实验步骤1、计算碳酸钠的称量范围2、用差量法准确称取称

2、量范围的无水碳酸钠于锥形瓶中。3、在锥形瓶中加入30ml蒸馏水，在温水中加热，摇动使其完全溶解，并滴加2-3滴甲基橙。4、用50ml的酸式滴定管装入标准盐酸，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃赛，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当黄色变为橙色时显示滴定终点，停止滴定。取下滴定管正确读数，并记录刻度值。读数结果保留小数点后两位。5、分别称取称量范围的碳酸钠于洁净的锥形瓶中，按照上述方法重复两次。五、数据记录与处理测定次数项目第一次第二次第三次W(Na2CO3)/g盐酸终读数/ml3衡阳师范学院教师备课讲义盐酸初读数/mlVHCl/mlcHCl/mol∙l-1

3、c平均/mol∙l-1六、结果与讨论实验注意事项：1、计算Na2CO3的称量范围。Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O106g2molW(g)(0.2×（20~30）/1000)molW=0.2120~0.31802、用差量法准确称取0.2~0.3gNa2CO3于锥形瓶中⑴将锥形瓶用自来水冲洗，再用蒸馏水淋洗三遍。⑵称量瓶的取放要用纸条，不能用手直接拿。⑶用差量法称一份在称量范围内的Na2CO3于锥形瓶中。⑷不能有Na2CO3洒在锥形瓶外。⑸记录数据（四位有效数字）。3、配置Na2CO3溶液⑴在锥形瓶中加入30ml纯水。⑵在温水浴中加热使之完全溶解。4、酸式滴定管的

4、准备⑴检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。⑵用自来水冲洗，然后装满水以后放在滴定管架上两分钟，观察有无漏水，若漏水更换（或重新涂甘油）。⑶若不漏水，用自来水和纯水分别冲洗三遍，再用盐酸标准溶液滴洗三遍。⑷将盐酸标准溶液装入酸式滴定管中，在零刻度线以上。⑸检查滴定管玻璃塞上下有无气泡，若有气泡，将其排出。⑹将盐酸标准溶液弯页面调到零刻度。5、盐酸标准溶液的标定⑴往锥形瓶中滴加两到三滴甲基橙指示剂。⑵记录滴定前盐酸标准溶液的体积读数，读数时保持滴定管垂直，数据保留小数点后两位。⑶3衡阳师范学院教师备课讲义左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶内液体做圆周运动，边滴边摇，刚开始滴定时，滴定速度可以

5、稍快，当黄色消失较慢时，一滴一滴的进行滴定，等摇匀后观察颜色，直到溶液颜色由黄色变为橙色，停止滴定。滴定过程中盐酸标准溶液不能洒到瓶外。⑷记录滴定后滴定管内盐酸标准溶液的体积读数，读数时保持滴定管垂直，记录数据，小数点后两位。⑸平行滴定三次。1、电子天平使用注意事项⑴最大称量刻度为100g，不能超过此值。⑵腐蚀物不能直接接触托盘。⑶不要随意开关电子天平。⑷天平在使用时需要较长时间预热，使用后暂时不要关机。使用方法：⑴轻按一下“ON”键，两秒后，显示窗口显示0.0000g。⑵放置称量瓶于称量盘中央，显示容器质量。⑶然后轻按TAR键，随即出现全零状态，表示容器质量已经去除，即去皮重。

6、当拿去称量瓶，就会出现容器质量的负值。再轻按TAR键，就会重新消零。当从称量瓶中取出一部分质量，再把容器放回称量时，就会出现一个负值。此负值就是从称量瓶中倒出的那部分的质量。3