高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物教师用书 新人教版

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1、第三节　铁及其化合物考纲定位考情播报1.掌握铁的主要性质及应用。2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。3.了解铁及其重要化合物的制备方法。4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。2016·全国甲卷T28/全国乙卷T8(C)、T10(C)/全国丙卷T7(B)2015·全国卷ⅠT10(A、B)、T27(2)(3)/全国卷ⅡT26(4)2014·全国卷ⅠT8(D)/全国卷ⅡT7(D)、T9(C)2013·全国卷ⅡT10(D)、T27(1)2012·全国卷T26考点1

2、铁及其氧化物[基础知识自查]1．铁的位置与结构2．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应①与

3、O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。点燃：3Fe＋2O2Fe3O4。②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。③与S的反应：Fe＋SFeS。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。14(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋F

4、e2＋。②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。3．铁的三种氧化物的主要性质(1)与非氧化性酸反应FeO、Fe2O3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故二者均是碱性氧化物。(2)FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其方程式为6FeO＋O22Fe3O4。(3)与Al发生铝热反应(以Fe3O4为例)的方程式为3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3。[应用体验]1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只

5、生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。所选试剂：①Cl2　②O2　③H2O(g)　④S　⑤盐酸⑥稀硝酸(足量)　⑦稀硫酸　⑧CuSO4溶液　⑨FeCl2溶液　⑩FeCl3[提示]　①⑥　④⑤⑦⑧⑩　②③2．(1)Fe3O4溶于足量稀H2SO4中，溶液中有哪几种金属离子？其个数比为多少？写出反应的离子方程式。(2)FeO、Fe3O4溶于足量稀HNO3中，溶液中有哪几种金属离子？写出有关离子方程式。[提示]　(1)Fe2＋、Fe3＋，1∶2，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋

6、＋4H2O。(2)Fe3＋，3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O、3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。[考点多维探究]角度　铁及其氧化物的性质与应用141．下列有关铁及其化合物的说法正确的是________(填序号)。①FeCl2、FeS、FeI2都可以通过单质化合得到②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应③足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3④Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出⑤Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，

7、在给定的条件下能实现转化⑥Fe只有还原性，其阳离子只有氧化性[答案]　④2．下列说法正确的是(　　)【导学号：95812046】A．(2014·北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化B．(2014·北京高考)将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②中肥皂水冒泡，不能说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应C．(2013·全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．因为HNO3氧化性比Fe3＋强，故Fe与稀HNO3反应一定生成Fe3＋B　[A项，铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属；C项，浓盐酸只

8、能把Fe氧化为Fe2＋；D项，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。]3．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是(　　)A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1C　[由于铁的物质的量为＝0.4mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8mol(此时只产生Fe2＋)和1.2mol(此时

9、只产生Fe3＋)之间，又产生0.3molNO2和0.2molNO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3