高三化学铁及其化合物教案

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1、《铁和铁的化合物》集体备课教案　　　　　　　　　　　　　　　　一、教学目标：知识目标：1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质2、了解铁的氧化物和氢氧化物；3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变；4、掌握铁离子的检验方法。能力目标：1、通过演示实验，培养学生的观察能力；2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。德育目标：通过实验现象的观察和总结，培养学生实事求事的科学精神。二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。四、课时安排：两课时五、教学内容：第一课时铁的性质[引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000

2、年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。植物缺铁叶子发黄枯萎。[复习提问]回忆初中学过的有关铁的物理性质的内容。[讨论补充并板书]第二节铁和铁的化合物一、铁的性质1、物理性质：银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；密度是7.86g/cm3；熔点1535℃;沸点是2750℃特性:能被磁体吸引，具铁磁性.[提问]1、说出铁元素在周期表中的位置吗？2、从Fe元素在周期表中的位置分析，Fe的原子结构有什么特点？3、根据F

3、e的原子结构特点分析，Fe单质应有哪些化学性质？[引导回答]1、位置：第四周期，第VIII族2、结构特点：属于过渡金属元素，次外层电子数没有饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。[板书]2、化学性质：（1）与非金属反应,如①3Fe＋2O2Fe3O4（FeO·Fe２O３）②2Fe＋3Cl22FeCl3③Fe＋SFeS[思考题]比较O2，Cl2，S氧化性的强弱。（根据铁的化合价高低判断Cl2＞O2＞S）（2）与酸反应(强调化

4、合价)与非强氧化性的酸：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑与强氧化性的酸：与浓HNO3浓H2SO4常温下发生钝化稀HNO3过量时：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2（3）与水蒸气的反应：常温下不与水反应。（铁生锈是空气中的水和二氧化碳、氧气共同作用的结果）演示实验4-8：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2复习检验氢气的方法，准确描绘实验现象(4)铁与盐溶液反应:（铁能将将金属性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来）如：Fe＋CuSO4＝Fe

5、SO4＋Cu[小结]：〔1〕过渡元素次外层上有价电子，常有变价。〔2〕铁具有较强还原性。第二课时：[引言]铁的化学性质较活泼，在自然界中以化合态存在。以下是铁的几种常见化合物。[板书]二、铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeO•Fe2O3）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称——铁红磁性氧化铁铁元素价态+2+3+2，+3溶解性难溶于水难溶于水难溶于水稳定性不稳定，在空气中加热转化成Fe3O4稳定稳定与酸反应FeO+2H＋＝Fe２＋+H2OFe2O3+6H＋=2Fe３＋+3H2OFe3O4+8H＋＝Fe２＋+2Fe３＋+4H2O2、

6、铁的氢氧化物： 氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制法 Fe2++2OH－=Fe(OH)２↓(隔绝空气) Fe3++3OH－＝Fe(OH)３↓颜色 白色红褐色溶解性 不溶 不溶稳定性极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)２+2H２O+O2＝4Fe(OH)３受热易分解2Fe(OH)３Fe２O３+３H2O↑与酸反应 Fe(OH)２+2H+＝Fe2++2H２O Fe(OH)３+3H+＝Fe3++3H２OFe(OH)２向Fe(OH)３的转变：白色→灰绿色→红褐色[思考题]如何制备Fe(OH)２？３、铁化合物和亚铁化合物的相互转变Fe2+具有较强的还原性，具有较强的氧化性F

7、e3+Fe2+→Fe3+（加氧化剂）：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-Fe3+→Fe2+（加还原剂）：2Fe3++Fe＝３Fe2+三、Fe2+，Fe3+的检验方法：1、直接观察法：Fe2+：浅绿色；Fe3+：棕黄色2、显色反应：Fe2+：与KSCN不显红色；Fe3+：与KSCN反应显血红色Fe2+：与苯酚不显紫色；Fe3+：显紫色3、利用Fe3+的氧化性：Fe2+：与铜片无现象；Fe3+：与铜片作用溶液变浅绿色，铜片被腐蚀4、利用氢氧化物的色态不同：分别与OH