电解质和非电解质

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1、电解质和非电解质专项训练电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。 从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。  电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液或熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自

2、身能发生电离在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H3PO4碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、BaSO4活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物：CO2、SO2、SO3 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：C2H5OH、C12H22O11（1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。（2）SO2、NH3溶于水，能导电，导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的，故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、

3、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。（3）活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al2O3(熔)            2Al3++3O2－，是电解质。（4）难容物（如CaCO3等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。（5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。（6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作

4、用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。（7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。（8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。（ 9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。强电解质和弱电解质 比较项目强电解质弱电解质定义

5、在水溶液中，完全电离的电解质在水溶液中，部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离电解质在水溶液中存在形式阴离子和阳离子分子、阴离子和阳离子电离方程式用“===” 多元强酸酸式盐电离方程式： NaHSO4＝Na++H++SO42－ 多元弱酸酸式盐电离方程式： NaHCO3＝Na++HCO3－用“” 多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式如： H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－常见类别和举例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 绝大多数盐弱酸 弱碱 水、极少数盐联系研究范围：电解质；研究电

6、离的环境：水溶液练一练1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的化合物是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO22、下列电离方程式中正确的是（）A、NH3·H2O==NH4++OH-B、NaHCO3==Na++HCO3-C、H2S≒2H++S2-D、KClO3==K++Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是（）ABCD强电解质：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：HFHCOOHBaSO4HI非电解质：CCl4CuH2OC2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（）A、该化合物水溶液

7、不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（）A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多6、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+7、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是A、自来水B、0.5mol/L盐酸C

8、、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水8、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的