【高中化学】必备公式大全

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1、`高中化学·公式、定理汇总有机除杂方法及原理1、化合价(常见元素的化合价)：      碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1      Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7       Cu：+1，+2 O：—2       Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6       Al：+3 P：—3，+3，+5       Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5      2、氧化还原反应      定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应      本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)      特征：化合价的升降             氧化剂(具

2、有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物             还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物             口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂         3、金属活动性顺序表       K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ```还 原 性 逐 渐 减 弱    4、离子反应       定义：有离子参加的反应       电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物       非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

3、       离子方程式的书写：                        第一步：写。写出化学方程式                        第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆                        

4、第三步：删。删去前后都有的离子                        第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒       离子共存问题判断：                       ①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)                       ③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)                       ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)     5、放热反应和吸热反应        

5、化学反应一定伴随着能量变化。 ```       放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应        常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应        吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应        常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO    6、各物理量之间的转化公式和推论       ⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数     

6、  ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM       ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2      ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M    7、配置一定物质的量浓度的溶液      ①计算

7、：固体的质量或稀溶液的体积      ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ```     ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌      ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)      ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中      ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)      ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，