下列关于指定粒子构成的描述不正确的是（）

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1、1．下列关于指定粒子构成的描述不正确的是(　　)A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O和S2－具有相同的质子数和电子数2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．水分子的球棍模型：•—●—•B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：N⋮⋮N3．下列描述正确的是(　　)A．硝酸的标签上应标注和B．硫离子结构示意图C．HClO的电子式：H∶∶∶D．239Pu比235U原子核内多4个中子4．下列叙述中

2、，排列顺序正确的是(　　)①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2　②单质的密度：NaS2－>F－　④物质的熔点：Li>Na>K　⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2OA．①③　　　　　　　B．②④C．①④　D．③⑤5．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(　　)A．Nd和Nd是同一核素B．一个Nd原子的质量约为g(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14g钕元素含有6mol电子6．下列关于电子

3、式的表述正确的是(　　)A．NaClO的电子式为Na＋[∶∶∶]－B．SCl2的电子式为∶∶∶∶C．用电子式表示HCl的形成过程为H＋∶―→H＋[∶]－D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为[∶∶C⋮⋮N∶]－7．下列说法正确的是(　　)A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能8．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)A．X原子的电子层数

4、比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来9．下列因果关系正确的是(　　)A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D．因为Na＋KCl(熔融)===NaCl＋K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子10．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)A．碘熔化破坏了共价键B．从石墨剥离得石墨烯(如

5、图)需克服范德华力C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定11．元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价代数和等于0，L层电子数是M层电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R的原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是(　　)A．元素的非金属性：R>Y>WB．R与其他三种元素均能形成共价化合物C．简单氢化物的热稳定性：R>W>YD．原子半径：W>R>X>Y12．已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可

6、分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是(　　)A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应13．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。四种元素原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．简单离

7、子半径：W>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>WC．化合物YWX既含离子键，又含共价键D．Z的氧化物能与W的气态氢化物水溶液反应14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是(　　)XYZWQA.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和是

8、W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是(　　)XZA.离子半径：r(Y)>r(Z