高三理综模拟试题(三)(化学部分)新人版

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1、word资料下载可编辑湖南省师大附中高三高考模拟（三）化学试题时量:150分钟满分:300分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅰ卷33－40题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：N～14O～16Na～23第Ⅰ卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是A．塑料、橡胶、纤维都是有机高分子化合物B．核电站泄露的放射性物质131I和12

2、7I互为同位素，化学性质相似C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．氢氧化铁胶体、含PM2.5（是指大气中直径接近于2.5×10－5m的细颗粒物）的大气均具有丁达尔效应8．分子式为C8H10O的同分异构体中，属于芳香醇且其催化氧化产物能发生银镜反应的有A．3种B．4种C．5种D．6种9．设NA为何伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C－H键数目为4NAB．室温下，PH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L已烷含有的分子数目为0.1NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合

3、气体中含有的原子数为3NA10．室温下，某溶液中由水电离的c（H+）=10－13mol/L，下列各离子组在该溶液中一定不能大量共存的是A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－D．K+、Na+、SO42－、AlO2－11．下列有关生活中常见有机物的说法正确的是A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．苯和乙烯都能使溴水层变为无色，二者都发生加成反应D．煤干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到12．将适量AgBr固体溶在

4、水中，溶液中存在AgBr（s）Ag+（aq）+Br（aq）。则下列说法正确的是A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Kap（AgCl）＜Kaxp（AgBr）B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c（Ag+）、c（Br－）增大C．此体系中一定存在c（Ag+）=c（Br－）=[Kap（AgBr）1/2D．某溶液中c（Ag+）·c（Br－）=Kap（AgBr），说明此时c（Ag+）=c（Br－）13．元素X、Y、Z原子序数之间和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－专业技术资料word资料下载可编辑具有相同的核外电子层结构。

5、下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2－C．同族元素中Z的氧化物稳定性最强D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（11题，共129分）26．（每空2分，共14分）N2是大气的主要成分之一，通常情况下，氮气很稳定，含氮化合物应用广泛。（1）N2在加热条件下可以与碱金属直接化合生产氮化物，请写出N2(g)与Li(s)化学反应方程式。（2

6、）N2经过一系列反应，可以生成叠氮酸（HN3）叠氮化物不稳定，受到撞击或加热易发生分解，请写出LiN3受热分解的化学反应方程式。（3）亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末，易溶于水，外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡.亚硝酸根离子在酸性条件下,能将I－氧化为I2,同时生成NO,试写出该反庆的离子反应方程式：。利用该反应可以检测亚硝酸钠的含量，操作步骤如下：①取1.0gNaO2样品，加蒸馏水溶解，用100mL容量瓶配成溶液。②用移液管量取25.

7、00mLNaO2溶液加入到锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入过量的KI溶液。③一段时间后待反应完全，用淀粉作指示剂，用0.1000mo1/LNa2S2O3溶液进行滴定（I2+2Na2S3O3====2Na1+Na2S4O5）溶液，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则样品中亚硝酸钠的含量为。（4）联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，用作火箭燃料和制作电池。Ag2O－N2H4原电池称为LA－1型联氨分析仪原电池。该电池在碱性条件下工作，N2H4在负极被氧化为N2，试写出该电池的电极反应式：正极：；负极：；该电池总反应的化学方程式为。催化剂2