专题一微粒构成物质

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1、专题一：微粒构成物质【考点详析】一、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。如保持水的化学性质的最小粒子是水分子。2、分子是构成物质的一种基本粒子，氧气、水、二氧化碳、硫酸、甲烷等都是由分子构成的。3、分子的基本性质：①分子的质量和体积都很小；②分子总是在不断地无规则运动着；③分子间有间隔；④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。4、分子理论的应用：（1）区分物理变化与化学变化：由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有改变（如物质的三态变化、形状的改变）；在发生化学变化时，原物质的分子本身发生了改变，生成了新物质的分子。（2）区分混合物与纯净

2、物：由分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物。二、原子1、定义：原子是化学变化中最小的粒子。2、原子也是构成物质的一种基本粒子，如铁、汞、碳、硅等都由原子构成的。3、原子的基本性质：①质量和体积都很小（但不一定都比分子小）；②原子总是在不断地无规则运动着；③原子之间有间隔（水银温度计：汞原子之间的间隔受热增大、遇冷缩小）；④同种原子性质相同。注意：①由原子构成的物质，其化学性质由原子保持。②分子由原子构成。③分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。4、原子的构成：质子（每个质子带一个单位的正电荷）原子核原子中子（不带

3、电）电子（每个电子带一个单位的负电荷）①a.并非所有原子都由质子和中子构成。如氢原子核内没有中子。b.原子不显电性的原因：质子（或原子核）和电子所带电量相等，电性相反。c.在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。②原子核很小，但原子的质量主要集中在原子核上（或质子和中子上），电子的质量很轻；一个氢原子的质量约等于一个质子的质量（因为氢原子中无中子，且电子质量很小，故可看成是一个质子的质量）。③a.相对原子质量：以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。b.相对原子质量（Ar）=。c.相

4、对原子质量≈质子数+中子数。5、原子结构示意图的认识：①元素的种类，决定于其原子的质子数（或核电荷数）②最外层电子数与元素化学性质关系密切；③最外层电子数决定元素化合价；④最外层电子数决定元素分类：元素种类最外层电子数化学性质稀有气体元素一般为8（氦为2）稳定金属元素少于4易失电子，形成阳离子非金属元素大于或等于4易得电子，形成阴离子⑤最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（如Mg、He最外层电子数均为2），最外层电子数不同其化学性质有可能相似（如He、Ne均为稳定结构）。三、离子1、定义：带电荷的原子或原子团。2、离子同样是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠、硝酸铵、氢

5、氧化钠等都是由离子构成的。3、离子符号：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数，数值在前，正负号在后。（如：Mg2+：带2个单位正电荷的镁离子）4、分类：阳离子带正电荷的原子或原子团，如Na+、。离子阴离子带负电荷的原子或原子团，如O2-、。阳离子的质子数＝阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数阴离子的质子数＝阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数5、同种元素的原子与离子比较：a.质子数相等b.电子数及最外层电子数不同c.电子层数可能相同四、构成物质的三种粒子——分子、原子、离子分子原子离子不同点定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中最小的粒子带电的原子或原子团

6、构成由原子构成一般由质子、中子和电子构成原子得失电子形成表示方法用化学式表示用元素符号表示用离子符号表示在化学反应中分子可分成原子，原子重新组合成新物质的分子原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成其它原子原子团在许多化学反应中不能再分，但在某些反应中可以分相似点(1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中(3)同种粒子性质相同，不同种粒子性质各异关系离子构成原子物质分子【考题示范】【例题1】[2009,海南]瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体（）A、分子的体积增大B、分子间间隔增大C、分子的质量增大D、分子的个数增多【命题立意

7、】本题考查分子的性质。乒乓球受热，使球内气体膨胀，分子间的间隔变大；但分子的质量、体积和个数不变。【答案】B【例题2】[2009，苏州]参考下列物质的微观结构图1-1-1，其中由阴、阳离子构成的物质是（）图1-1-1【命题立意】本题考查物质的构成。铜是由铜原子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，而氯化钠是由氯离子、钠离子构成的离子化合物。【答案】C【例题3】[2009，南京]图1-1-2中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（）图1-1-2【命题立意】本题考查学生识别