离子交换膜试题总结

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1、离子交换膜试题总结1.(2010重庆卷、29＞钒(V)及K化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂.①一定条件下，SO2与空气反映tmin后，$02和503物质的景浓度分别为amol/L和bmol/L,则SO2起始物质的量浓度为mol/L；生成SO3的化学反应速率为mol/(Lmin)0②工业制硫酸，尾气$02用吸收.外接戍负荘(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应來实现化学能和电能相互转化的装S,其原理如题29阉所示.价性屯极溶液C(ir)-2.0mnl/l.阴离子为SO^离

2、子的湖色为：交换脱(只允许通过〉紫色，垛色vo2*tf色，VOift色①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为.②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色.③放电过程中氢离子的作川是和;充电吋若转移的电子数为3.01Xio23个，左槽溶液屮n(H+)的变化量为.答案：⑴①“+卜/?/Z©M7K(2)®VO2+2H++e'=V°2++H2°②绿紫③参与正极反成；通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol2.(09重庆卷、26)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料讨用丁制备多品硅。(1)题26图是离子交换胶法屯解饱和食盐水示意

3、图，电解槽阳极产生的气体是:NaOH溶液的出U为［填字母)；精制饱和食盐水的进U为t填字母)•，干燥塔屮应使用的液体是■(2)多晶硅主要采川SiHCI3还原工艺生产，其副产物114的综合利川收到广泛关注。①SiCI4可制气相白炭黑｛与光导纤维主要原料相

4、<方法为高温下沉14与士和02反应，产物有W种，化学方程式为.②SjCI4nJ*转化为SiHCl/lW循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭界器中的反应：3SiCI4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCI3(g)达T衡后，士与SiHCI3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.0

5、20mol/L，若H2全部来源于离了•交挽膜法的电解产物，理论上需消粍纯NaCI的质量为_kg。(3)采川无膜电解槽电解饱和食盐水，吋制取氯酸钠，同时生成氢气，现制份氯酸钠213.0kg，3则生成氢气m(标准状况)。答案：⑴①氯气；a;d;浓硫酸⑵①SiCI4+2H2+O2尚温SiO2+4HCI②0.35(3)134.43.(2012重庆.29)尿素［CO(NH2)2］是首个由无机物人丁•合成的有机物。⑴工业上尿COdUNH3,在一定条件下合成，艽反应方程式为。⑵当氨碳比^=4,CO2的转化率随时间的变化关系如题29阁1所示.①A点的逆反

6、应速率”(CO2)B点的正反应速率为ViE(CO2>(填“大于”、“于”或“等于”)②NH3的平衡转化率为。⑶人工肾脏可用M接电化学方法除去代谢产物屮的尿素，原理如图29图2.①电源的负极为(填“A”或“B”).②阳极室中发生的反应以此为、。③点解结朿后，阴极室溶液的pH与电解前相比将:若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为g(忽略气体的溶解).答案：(1)2NH3+CO2CO(NH2)2+H20⑵①小于②30%⑶①B②2C「一2e_==CI2tCO(NH2)2+3CI2+H2O=N2+CO2+6HCI③不变；7.22

7、.(2012北京JSIH接排放含SO2,的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气屮的so2,(1)用化学方程式表示so2:形成硫酸型胶雨的反应：⑵在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2:制得，该反应的离子方程式是(3>吸收液吸收S02的过程屮，pH随n(SO32>,n(HSO3>变化关系如下表：n(SO32-)：n(HSOf)91：91：11：91PH8.27.26.2①上表判断Na2SO3溶液显性，川化学乎衡原理解释:②当吸收液呈屮性时，溶液屮离了浓度关系正确的是｛选填字母):a.c(Na+)

8、=2c(SO32)+c(HSO3)a.c(Na+)>c(HSO3')>c(SO32')>c(H+)=c(OH")b.c(Na+)+c(H+)=c(SO32一)+c(HSO3—)+c(OH一)⑷当吸收液的pH降至约为6吋，满送至电解槽再生。再卞示意图如下：①HSOf在阳极放电的电极反应式是。②当阴极室中溶液PH升至8以上吋，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:答案：⑴SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4;⑵SO2+2OH—=SO32一+H20⑶酸；HSO3"：HSO3"=SO32_+H+和HSO3_+H2O=H2SO

9、3+OFT,HSO3_的电离程度强于水解程度；ab;(4)HSO3-+H2O-2e-=3H++SO42-;H+在阴极得电子生成H2,溶液中的c(H+)降低,促使HSO3_电离生成SO32'且N