基础课时3氧化还原反应基础

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1、基础课时3　氧化还原反应基础一、选择题1．(2016·日照模拟)下列叙述正确的是(　　)A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强解析　含有最低价元素的化合物，如HF，其中氟元素处于最低价态，但HF的还原性非常微弱，很难被氧化生成F2，A正确。元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外，还可以通过单质的转化得到，如O2转化为O3，还可以通过物理变化获得，例如N2，通常采取分离液态空气而获得，B错误。阳离子如Fe2＋既

2、可以得到电子也可以失去电子，C错误。在氧化还原反应中1molF2可以得到2mol电子，1molO2可以得到4mol电子，但是F2的氧化性比O2强，D错误。答案　A2．(2016·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是(　　)A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液退色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性解析　NO2溶于水时发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中N一部分从NO2中的＋4价升高到HNO3中的＋5价，另一部分从NO2中的＋4价

3、降低到NO中的＋2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O显－1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的－2价，所以Na2O2既作还原剂，又作氧化剂，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D项错误。答案　A3．氧化还原反应与四种基

4、本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析　图中阴影部分为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项A、B、C中反应分别为置换反应、分解反应和化合反应，D项中过氧化钠与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选D。答案　D4．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是(　　)A．氢氧化

5、钠B．硫化氢C．次氯酸钙D．硫酸亚铁解析　A项氢氧化钠在空气中久置会吸收CO2最终会变成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，错误；B项硫化氢在空气中久置会被氧化为单质S，没有发生非氧化还原反应，故错误；C项发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故C正确；D项硫酸亚铁在空气中久置会被氧化为Fe2(SO4)3，没有非氧化还原反应发生，故错误。答案　C5．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是(

6、　　)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析　反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，选项A、B、C的反应中H2O的作用与其相同。选项D的反应2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑中，H2O中的氢元素全部转化为H2放出，H2O为氧化剂。答案　D6．(2016·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6=

7、==O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是(　　)A．O和F无正化合价B．1molO2参加反应，转移1mole－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应解析　根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1molO2参加反应，转移1mole－，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还