专题五 物质结构与元素周期律

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1、专题五物质结构与元素周期律【考纲要求】1、了解元素、核素和同位素的含义；2、了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系；3、了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示常见元素1~36号元素的原子核外电子及简单离子的排布；4、理解元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用;5、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;6、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；7、了解金属、非

2、金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；【考点一】微粒结构及相互作用力题组一辨析概念比较数量2382381．(2014·上海，1)“玉兔”号月球车用94Pu作为热源材料，下列关于94Pu的说法正确的是()238238A.94Pu与92U互为同位素238239B.94Pu与94Pu互为同素异形体238238C.94Pu与92U具有完全相同的化学性质238239D.94Pu与94Pu具有相同的最外层电子数＋2－2＋＋－－2．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH4、H3O、OH；③C2、O2、CN；3－

3、2－－④PO4、SO4、ClO4。对上述四组粒子归类正确的是()A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④题组二等电子微粒的正确判断与灵活应用3．(2014·上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()＋－A．H3O和OHB．CO和N2－＋＋C．HNO2和NO2D．CH3和NH44．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的

4、微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：1(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_______________。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________________________________________________________________________。(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_____________________________

5、_______________。(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。题组三微粒组成与相互作用力5．(2012·大纲全国卷，6)下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物6．(2014·上海，4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A．范德华力、范德华力、

6、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【考点二】正确把握元素周期表多角度运用元素周期律题组一记住规律，把握特殊，准确判断1．(2014·海南，2)下列有关物质性质的说法错误的是()A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞Mg2－－C．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S＞Cl2．(2014·山东理综，8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

7、C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小3537D.17Cl与17Cl得电子能力相同3．(2014·上海，6)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH＞NaOHB．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al24．(2014·广东理综，23改编)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>

8、戊C．丙与庚的原子核外电子数相差3D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物5．(2014·浙江理综，9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度