第三单元课题2原子的结构

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构一、学习目标：1、能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。2、能说出原子内空间和质量分布情况。3、会画简单的电子离子结构示意图。4会依据微粒结构示意图写出对应的符号并获取相关信息。3、知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。二、自主探宄知识点1:原子的构成【阅读】课本70页一71页，填写下列空白：1、原子是（填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是的最小粒子，所以原子在中不可以再分。2、原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是:（正电）、（不带电）、（带负电）。（注意特例：一般的

2、氢原子无。）由于原子核所带电量和核外电子所带的，因此整个原子。3、在原子中：数==数==数（填一定或不一定）等于中子数4、原子核很小，原子里有很的空间。电子在核外做5、原子的质量主要集中在，这是因为和的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836【思考与交流】6、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A.115B.49C.66D.164知识点2:原子核外电子的排布【阅读】课木54页，结合右表，思考下列问题：1、构成

3、物质的基木微粒有三种，它们是、和。金属单质铁由直接构成，氦气由直接构成。非金属气体单质如h2是由直接构成的。氯化钠是由构成。2、课本54页，结合右表，思考下列问题：识周期'"0)2Ikx◎)识二周期4裨5M)6吗7N吻9畸10NcX第=周期12MgXe))%》u蛑,5b>16磅1ISAr、【思考与交流】1、核外电子是排布的。2、両出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义:3、仔细研究1一18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是:第一层最多排_个电子，第二层最多排_个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层

4、最多排个电子。4、原子的相对稳定结构是指：5、进一步的探宄发现：元素的分类最外层电子数得(或失)电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素因此我们认为元素的化学性质与原子的数关系密切。知识点3:探宄离子的形成【阅读】课木55页，完成下列问题镁原子(Mg)氯原子(Cl)1、描述氯化镁的形成过程。想一想：1个镁离子可与个氛离子结合，生成化合物a化镁，其化学式为.原子4阳离子一带正电原子峙阴离子->带负电4、离子：带电的叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫O5、构成物质的微粒有三种。原子构成，原子通过得失电子形成c知识点4、认识相对原子质量

5、【阅读】课本56页，填写下列空白：1、相对原子质量：是以一种（碳-12）质量的1/12作为标准，其他跟它相比较所得的，作为这种原子的相对原子质量（符号为）。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量=【思考与交流】2、以钠原子为例，分别计算原子中质子质量、中子质量与一个碳原子质量的1/12的比值（保留整数），然后忽略钠原子中电子的质量，则钠原子的的相对原子质量-，即数+数，照此类推，我发现：相对原子质量&数+数三、自我测评1、在同一原子中，一定相同的是（）A、中子数和核外电子数B、中子数和质子数C、质子数和电子数D、核电荷数和中子数2、下列关

6、于原子核的叙述中，不正确的是（）①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量。A、246B、236C、135I）、1453、用下面结构示意图的字母填空AB（1）属于金属原子的是，该原子易电子；（2）属于非金属原子的是，该原子易电子;（3）属于离子的是;（4）具有相同的电子层结构的是;（2）具有稳定结构的是。4、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3）,其原子核中质子数为2,中子数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）A、原子核外电子数为3

7、B、原子的质量为2C、原子的核电荷数为3D、原子的的相对原子质量为35、下表选自教材P68表4-2:几种原子的构成。已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质星氬1011碳66612氧88816餐内11121123氛17181735通过上表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：⑴；（2）（2）；（4）2、Mg23'右上角的2表示右上角的2表示【思考与交流】3、关于离子的形成，我的看法是：