高三化学第一轮复习全套教学案

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1、第一讲物质的量解读考点高考命题趋势有的放矢⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系边读边记双基知识扫描温故知新一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。符号：，单位：。物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。符号：。※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理

2、量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。NA的近似值：。4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A

3、.物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D.6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A.物质的量B.相对原子质量C.1mol物质的质量D.12g12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在

4、标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5gCH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用

5、直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。②在电流强度为IA(安)，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：⑴连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接，C接，接F。实验线路中的电流方向为→→→C→→。⑵写出B电极上发生反应的离子方程式：；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。⑶为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；④低温烘干电极后称量；⑤低温烘干刮下的铜后称量

6、；⑥再次低温烘干后称量至恒重。⑷已知电子的电量为1.6×10－19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=。二、摩尔质量1、定义：，表达式：符号：常用单位：。※使用摩尔质量这个概念时应注意的事项：①摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别相同：两者的数值相同,数值上都等于NA个该微粒的总质量。不同点：两者定义不同；前者单位为g·mol-1②摩尔质量与质量的区别③摩尔质量的其它求法：M=一个原子的真实质量（g）×NA2、微粒数(N)、物质的量(n)、质量(m)三者之间的关系：N/NA＝n＝m/M（A）由此看出物质的量是联系

7、宏观质量与微观粒子数的桥梁【例5】下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、水的摩尔质量是18gB、2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C、任何物质的摩尔质量都等于它的式量D、水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍【教学反思】第二讲气体摩尔体积解读考点高考命题趋势有的放矢⒈掌握气体摩尔体积的定义；⒉理解阿伏加德罗定律及其推论；3．应用气体摩尔体积（Vm）和阿伏加德罗定律进行有关计算。边读边记双基知识扫描温故知新一、气体摩尔体积1.影响物质体积的因素：物质的体积与、，以及有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由和决定，而气体的

8、体积则主要由和来决定。因此，对于气体只要，不论是纯净的气体，还是混合气体，其体积都相同。2、气体摩尔体积概念：在一定的条件（温度、压强）下，单位物质的量的气体所具有的体积，叫做这种条件下的气体摩尔体积，用Vm表示。标准状况（Pa，0C下），1mol