2017全国高考化学二轮专题复习课件：氧化还原反应

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1、氧化还原反应2.双线桥标电子转移要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过“===”）（2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m×每个原子得到（或失去）电子的个数ne-,即m×ne-例如得到1×2e-，化合价降低，被还原CuO+H2====Cu+H2O失去2×e-，化合价升高，被氧化3、氧化还原反应的基本规律①、守恒规律（得失电子守恒）②、价态规律（高价氧化；低价还原；中间价态都齐全）③、归中不交规律（

2、只靠拢不交叉）划双线桥时尤其注意。④、强弱规律（并不是所有的氧化剂都能与所有的还原剂反应。）还原性强弱：S2->（SO2、HSO3-)SO32->I->Fe2+>Br->Cl-能与氯离子反应：MnO4-、Cr2O72-、MnO2、ClO-、ClO3-能从溴离子开始反应：浓H2SO4（SO2、SO32-）、HNO3三价铁离子从I-开始反应。4.常见氧化剂及还原产物5.常见还原剂及氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3ClO-H2O2还原产物Cl-O2-SO2NO

3、或NO2Mn2+Fe2+Cl-H2O还原剂M（金属）I-(HI)S2-(H2S)CO、CH2NH3SO2、H2O2氧化产物Mn+I2SCO2H+NOO2一些特殊物质：漂白粉，还原铁粉，维生素C失氧化还原得还原氧化Cu(NO3)2NO①②④⑤⑥还原性酸性高考题型1、基本概念、电子转移（2015•四川）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂D（2014·新课标全国卷）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性

4、。回答下列问题：(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。（2016年高考.海南卷）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A、明矾净化水B、纯碱去油污C、食醋除水垢D、漂白粉漂白织物（2015能全国Ⅱ卷）NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．

5、1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NADC+1H3PO458H＋54H2O配平步骤（三步配平法）：1、标出变价元素化合价，根据得失电子守恒找最小公倍数配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2、根据电荷守恒以及反应环境在等式两边添加H+或OH-配平电荷。3、最后根据质量守恒配平所有原子（一般补H2O）。高考

6、题型3书写陌生氧化还原反应①熟记典型物质氧化性还原性强弱氧化性：MnO4->O2>Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-拓展：FeO42-FeO44-铁元素的其他化合价离子。MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋（2015全国2卷）①锥形瓶内ClO2与酸性碘化钾反应的离子方程式为。2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（2016全国2卷）（5）丁

7、组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2016全国1卷）（4）+6价Cr2O72-毒性较大，常NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。（2012全国2卷）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条

8、件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________、__________。“电