高中化学专题之离子反应

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1、星榜样教育离子反应【考点突破】考点1离子方程式的书写1.离子方程式书写时应遵循的规律(1)依据客观事实。(2)遵循三个守恒：①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。2.离子方程式书写时必须注意的知识点(1)对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++====Ag2SO4↓②当反应物里有微溶

2、物处于溶液状态(稀溶液)，应写出离子的形式。如CO2气体通入澄清的石灰水中：CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，未电离的Ca(OH)2为主，电离的Ca(OH)2很少，所以应写成化学式：Ca(OH)2+====CaCO3↓+2OH-口诀：“谁”为主，就写“谁”。(2)有NH3参加或生成的反应氨水作为反应物写NH3·H2O或NH3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，

3、应写NH3↑(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓H3PO4、浓H2SO4参加反应时不写成离子，如Cu与浓H2SO4反应。而浓HNO3、浓HCl则可写成离子，如Cu与浓HNO3反应，可写成：Cu+4H++2====Cu2++2NO2↑+2H2OMnO2与浓HCl共热可写成：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。(4)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。如不能写成H++。注意在溶液中写成离子形式

4、H++。口诀：“弱”的不拆开，“强”的全拆开。方法点击离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了掌握以上规律及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：12星榜样教育NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量),NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以

5、正确确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入CO2少量或过量离子反应方程式是一样的。)2.酸式盐与量有关的离子反应。如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和均参加反应，所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H+++OH-+Ba2+====BaSO4↓+H2O3.较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO

6、3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。4.混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如：NaOH与AlCl3溶液、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、NH3·H2O与AgNO3等。考点2离子方程式正误的

7、判断纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％，而且这类试题的失分率居高不下。方法点击这类试题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：设错方式1不符合客观事实，错写反应产物如2Fe3++3S2-====Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2-有还原性，Fe3+可将S2-氧化为S，即2Fe3++S2-====2Fe2++S↓设错方式2混淆化学式和离子式的书写形式。如NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3====CH3COONH4，错在

8、未将强电解质拆分成CH3COO-、。设错方式3漏写部分离子反应。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++====BaSO4↓,学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH-的反应。设错方式4错写反应物或产物的配比关系。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++====BaSO4↓+H2O,应写成Ba2++2OH-+2H++====BaSO4↓+2H2O。设错方式