氧化还原反应专题突破

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1、氧化还原专题突破提升一、氧化还原基本概念回顾二、常见的氧化剂和还原剂1氧化剂：2还原剂：三、常见的强氧化剂和强还原剂1强氧化剂以及其通常还原产物2强还原剂以及其通常氧化产物四、氧化还原方程式的配平1.配平依据：电子守恒（化合价升降相等）、原子守恒、电荷守恒。2.配平步骤：标价，列变化，求总数，配系数，查两平(原子个数，电荷数)1.顺向（左向右）配平法：（完全氧化还原反应，归中反应）：(1)I2O5+CO=I2+CO2（2）HI+HNO3=I2+NO↑+H2O（3）FeBr2+Cl2=FeCl3+Br2(4)SO2+KMnO4+H2O＝K

2、2SO4+MnSO4+H2SO4（5）（2015年安徽高考）NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3（6）HCl+KClO3=KCl+Cl2↑+H2O2.逆向（左向右）配平法：（部分氧化还原反应，歧化反应）：(1)Zn+HNO3（很稀）—-Zn(NO3)2+N2O↑+H2O(2)Zn+HNO3＝Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O（3）KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（4）Cu2O+HNO3（稀）=Cu（NO3）2+NO↑+H2O（5）Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O(6)C

3、l2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O（7）NO2+NaOH=NaNO2+NaNO2+H2O(8)P+KOH+H2O=KH2PO2+PH33．离子的氧化还原反应的配平：(1)（2015浙江高考）()MnO＋()H2C2O4＋______H+＝()Mn2+＋()CO2↑＋_____H2O(2)__Cr2O72-+__H2O2+__H+=__Cr3++__O2↑+__H2O(3)Fe3O4+H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O(4)__ClO-+__Fe(OH)3+__=__Cl-+__FeO42-+__H2O(5)

4、__ClO3-+__H++__Cl-=___ClO2↑+__Cl2↑+__H2O(6)（福建高考)Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋_____。五、氧化还原信息方程式反应的书写例1（2014新课程I27)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(3)(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式。练习.某反应中，反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一种未知物X

5、。已知0.2molNaClO3在反应中得到1mole-生成X，则X的化学式为；请写出该反应的化学方程式。例2.SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液由棕黄色变为绿色，发生反应的离子方程式为：。练习.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色消失，发生反应的离子方程式为：。例3（2015年新课标Ⅱ高考改编）在用硫酸酸化的条件下ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。练习将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，发生的离子方程式为：。例4（2015年江苏高考20）（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO3

6、2－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：。练习高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下反应制得：其离子方程式为：强化训练：（1）.（2014海南16改编)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为，K2MnO4在硫酸酸化的溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的化学方程式为（2）“84”消毒液溶液（NaClO）显碱性，它能将MnSO4氧化为MnO2，试写出碱性条件下该反应的离子方程式。(3).将磁性氧化铁晶体投入到由硫酸酸化的橙色K2

7、Cr2O7溶液中，产物中有绿色的Cr2(SO4)3生成，反应的离子方程式为。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。六、氧化性、还原性的比较以及应用1.根据发生氧化还原反应判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。练习1根据下列方程式：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)HClO＋HCl===Cl2＋H2O；(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列各

8、组物质氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋B．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋D．HClO>Fe3＋>