高考化学一轮复习专题93盐类的水解练含解析1

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1、专题9.3盐类的水解1．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaHCO3【答案】B考点：考查水解反应2．下列叙述中与盐类的水解有关的是（）①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全有关【答案】A【解析】试题分析：①纯碱Na2CO3，属于强碱弱酸盐，CO32－

2、发生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，油污在碱中水解，跟水解有关，故正确；②铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关，故错误；③NH4＋和Zn2＋水解产生H＋，溶液显酸性，除锈，跟水解有关，故正确；④CO32－发生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液显碱性，盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，与水解有关，故错误；⑤H2SO3被氧气氧化成H2SO4，酸性增强，pH降低，与水解无关，故错误；⑥K2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－水解成H2CO3和OH－，NH4＋水解生成NH3·H2O和H＋，两者发生双水解反应，造成氮的损失，与水解有关，故

3、正确；综上所述，故选项A正确。考点：考查盐类水解的应用等知识3．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)23B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)【答案】D考点：考查离子浓度大小比较等知识。4．下列水解离子方程式正确的是（）①Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－②NH4Cl：NH＋H2O

4、NH3·H2O＋OH－③NaF：F－＋H2O===HF＋OH－④CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋⑤NaHCO3：HCO＋H2OH3O＋＋CO⑥Na2SO3：SO＋H2OHSO＋OH－A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．②④⑥【答案】C【解析】遵循水解离子方程式的规则判断：①CO水解应分两步写。②NH水解是NH结合水电离出的OH－而生成NH3·H2O和H＋。③用了等号，应用“”，⑤是HCO的电离方程式。故④、⑥正确。5．【2017届江西省樟树等六校高三上学期第一次联考】广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是

5、反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐B．CaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2C．Si3N4的水解产物之一是H2SiO3D．PCl5的水解产物是HClO和PH3【答案】D23考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。6．【百强校·2016届长沙一中等四校联考】常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶

6、液中c(H+)=c(OH-)+c（CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b)处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc【答案】B【解析】试题分析：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c(OH-)：CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa。A、溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，A错误

7、；B、氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，B正确；C、任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，C错误；D、pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n(CH3COONa)＞n(NaOH)，所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，D错误；答案选B。

8、考点：考查了盐类水解7．现有浓度为0.1mol/L的