人教版化学必修2知识点归纳总结

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1、高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（z个）原了核屮子（N个）1.原子数Ax核外电了（Z个）1〜20号元素原子核外电子的排布:注意：质景数㈧=质子数⑵+中子数（N）原子序数=核屯荷数=质子数=原子的核外电子HHeLiBeBCN0FNeNaMgA1SiPSClArKCa2.原了核外电了的排布规律：①电了总是尽先排布在能fi敁低的电了层里：②各电了•层敁多界纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个（K/3为最外层不超过2个），次外S不超过18个，倒数笫三层电了数不超过32个。电子层：一（能暈最低）二三四五六七对应表示符号：

2、KLMN0PQ3.元素、核素、同位素元素：具杏相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而屮子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子來说）二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相M的各元素从左到心排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到卜*排成一纵行。主族序数=原了•敁外层电了数2.结构特点：核外电子层数第一周期1短周期第二周期2周期笫三周期3元（7个横行）第四周期4素（7个周期）第五周期5周长周期第六周期6

3、期第七周期7表主族：IA〜VHA共7个主族元素种类2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素未填满（己有26种元素）族（18个纵行）（16个族）副族：IIIB〜VIIB、IB〜IIB,共7个副族第VIII族：三个纵行，位于VDB和IB之间零族：稀奋气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而丑周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电华伞^的必然结果。2.同周期元素性质递变规俅素元期三第Na1g2M1T13A1•1CM4Jp1516sTic<14Jr8a-J刊电

4、7加增次依数子电层外最，同相数子电径半原—/2zlx小减次依径半原-价合化要主⑶11+2+3+44+153+162+17»1i+I-性属金hdj金⑷加增金brTFT，弱减性金1置酸或水一质〃芦易(5换K1快执1酸—1•1式学化的物化氢6)S3PHsH2TrHe1易难的合化2H-77/

5、JS到难由-性定稳的物化氢⑻强增ft稳-的物化氧价高>1弑(9化,03Na2go3O2A【U21S10nuap.r2>oso:7o2-高氧敁价式化OonNa2JZOHig3)/(01A1(0U3•12SIL0,I3Pso,0,1—Ic-:物应:化对性碱酸7IXIXz(髓碱

6、强中两性氢氣化物酸傾酸酸强觀緬1化水物规化变2)U律强增酚3减5二N瞻□第IA族碱金属元素.•LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第VIIA族岗族元素：FClBrIAt（F是非金属性蛣强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金屈性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应牛成氢气容易（难）：②氯氧化物碱性强（弱）;③相互置挽反应（强制弱）Fe+CuSOFb'eSCh+Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③敁高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（调）；④相互置挽反应（强

7、制调）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2o（I）同周期比较:金属性：Na>Mg>Al与酸或水反应：从易一难碱性:NaOH>Mg（OH）2〉A1（OH）3非金属性：SiHCl>HBr>HI(

8、III)金屈性：LiNa+〉K+>Rb+〉Cs+非金属性：F〉Cl〉Br〉I氧化性：F2〉Cl2〉Br2〉I2还原性：F