镁和铝专项训练

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1、镁铝专项训练金属的物理性质镁和铝的性质【例题精选】：例1金属的下列性质中和金属晶体无关的是A．良好的导电性B．反应中易失电子C．良好的延展性D．良好的导热性分析：所有金属中都有自由电子。在没有外加电场作用时，自由电子没有一定运动方向，因此没有定向电流产生。当接通电源，自由电子由负极向正极做定向移动，形成电流。当温度升高时，不停运动的自由电子不断与振荡的金属离子相碰撞而交换能量，不断进行能量的传递，因而使金属具有较高的导热性，常见金属导电导热能力的排列：Ag>Cu>Au>Al>Zn>Pt>Sn>Fe>Pb>Hg，当金属受到外力作用时，金

2、属内原子层之间容易作相对位移，而金属离子和自由电子仍保持着金属键的结合力，金属发生形变而不易断裂，因此具有良好的变形性。也有少数金属如锰、锑等，性质较脆，没有延展性。金属易失电子是由原子结构决定的，因此和金属晶体无关。答案：B例2称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶1分析：解法一，根据方程式求解，设第一份铝粉为xmol，第二份铝粉为ymol2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+2H2O23x2Al+3H2

3、SO4=Al2(SO4)3+3H2即x=y23yyx∶y=1∶1解法二：根据铝的性质可知，铝分别与NaOH和稀H2SO4反应生成的都是氢气，而且反应的实质是一样的，即铝和H+反应，要得到相同体积的H2，H+必须得到相同物质的量的电子，故两份铝必须失去相同的物质的量的电子，所以两份铝粉的质量比为1∶1。因此，理解物质化学反应的实质是极为重要，用守恒法解题是常用的方法。答案：D例3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有A．3种B．4种C．5种D．6种分析：镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在

4、空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成MgO和Mg3N2外，还能与空气中CO2发生置换而生成炭黑C。但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的SiO2发生置换反应而生成硅：SiO2+2Mg2MgO+Si，此外，在高温下MgO还可能与酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量的MgSiO3，这样生成的固体最多可能有5种。答案：C例4将Na、Al各2摩尔同时投入到同一足量水中，求反应后生成的气体在标准状况下的体积。分析：反应原理：先是Na与反应生成NaOH和H2，然后Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。（注意：在常规

5、情况下，无NaOH时Al与水不反应）2Na+2H2O=2NaOH+H2221解得x=1（mol）2yxy=2（mol）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H222322z解得z=3(mol)产生H2：1+3=4（mol）其体积为：22.4×4=89.6(L)答案：89.6L例5两种金属粉末的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种合物可能的是A．Zn、AlB．Fe、ZnC．Al、MgD．Mg、Cu分析：本题可用先求出选项中能与稀硫酸反应的每种金属生成11.2升H2所需的质量，然后根据选项中两

6、种金属质量一种大于13g，一种小于13g才能符合题意，这样计算太繁，容易出现错误。采用摩尔电子质量法解此题更简便，所谓摩尔电子质量指的是金属失去1mol电子时质量。现两种金属失去电子的总物质的量=H+得电子的物质的量=两种金属的平均摩尔电子质量为电子，平均摩尔电子质量一定介于两种金属摩尔电子质量之间。Zn的摩尔电子质量为：Al的摩尔电子质量为：Fe的摩尔电子质量为：Mg的摩尔电子质量为：对于不能失去电子的金属，为了便于比较，其摩尔电子质量一律当作大于平均摩尔电子质量来处理。根据上述计算，A、D符合题意。答案：A、D【专项训练】：一、选

7、择题1、燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是A．CO2B．N2C．Cl2D．He2、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的A．熔点低B．不易锈蚀C．硬度大D．密度小3、金属具有优良的导热性，原因是A．自由电子受热时能量增加，运动速度加快，通过碰撞将能量传递给其它金属离子或电子B．金属离子有优良的导热性能C．热量易在金属内部形成对流D．金属受热时易熔化为液态，液体易流动，传热性能好4、金属镁晶体中含有的结构微粒是A．镁原子B．只有镁离子C．镁原子与镁离子D．镁离子和自由电子5、下列金属的晶体与其粉末的颜色不相同的是A．铜B．铝C．铁D．

8、金6、下列熔合物的固体属于合金的是Al与CuFe与CK与NaAl与SiA．都是B．只有C．只有D．只有7、等物质的量的铝粉分别与足量的Fe3O4和Fe2O3反应，生成铁的质量比为A．1∶1B．9∶8C．3∶2D．8∶98