1-4单元知识点整理打印版

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1、绪言一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、化学的发展史1、古代化学：火的发现、冶铜炼铁、烧陶瓷、造纸、火药、酿酒、蜡染等2、近代化学：原子论——道尔顿分子学说——阿伏加德罗元素周期表和元素周期律——门捷列夫※原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，标志着化学成为一个独立的学科。3、现代化学：合成新物质、研制新材料等※目前发现的元素有一百多种，而组成的物质超过3000万种。三、化学的作用：在农业、工业、生活、健康、环境、材料、能源等方面发挥很大的作用第一单元课题1物质的性质和变化一、物质的变化1、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变

2、化：生成其他物质的变化，也叫化学反应。2、化学变化和物理变化的本质区别是：是否有新物质的生成。3化学变化和物理变化的联系：在化学变化中一定伴随物理变化，而物理变化过程中不一定发生化学变化。4、化学变化常伴随的现象：颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热、吸热等现象。5、化学变化的特征是生成新物质。二、物质的性质1、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电导热性、吸附性等。2、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如：氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。3、两者区别：是

3、否需要发生化学变化才表现出来。三、变化与性质的联系：性质决定变化，变化反映性质1、变化：描述性语言2、性质：结论性语言(常带“是、能、可以、会、易、难、不易、不可”等字眼)“变化”加上这些字眼就变成”性质”课题2化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、点燃前：蜡烛通常为白色的固体，密度比水小，不溶于水.2、燃着时：①蜡烛发出黄色火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。②木条处于外焰的部分最先变黑，说明外焰温度最高③烧杯内壁有水雾出现，且澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳。3、熄灭后：产生白烟，且白烟能被点燃，说明白烟具有可

4、燃性。该白烟是石蜡的固体小颗粒。二、对吸入的空气与呼出的气体的探究1、判断依据：（1）根据石灰水的浑浊程度来判断二氧化碳含量的多少。（2）根据木条是否熄灭来判断氧气含量的多少。（3）根据玻璃片上是否有水雾来判断水蒸气含量的多少。2、现象及结论：（1）呼出的气体使石灰水变浑浊，空气不能使石灰水变浑浊，证明呼出气体中10二氧化碳的含量比空气中的多。（2）燃着的木条在呼出的气体中燃烧时间比在空气中短，证明呼出气体中氧气的含量比空气中的少。（3）对着呼气的玻璃片上有水雾，放在空气中玻璃片上没水雾，证明呼出气体中水蒸气的含量比空气中的多。3、如何证明某物质燃烧后生成水蒸气和二氧化碳

5、？（1）步骤：将该物质点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；片刻后取下烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡。（2）现象：烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。（3）结论：该物质燃烧后生成水蒸气和二氧化碳。课题3走进化学实验室一、药品的取用1、药品取用“三”原则：①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。②节约原则：如果没有说明用量，一般取最少量，液体l～2mL，固体只要盖满试管的底部。③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室，要放到指定的容器。④废液的处理：废液应倒到废液缸中集中处理。2、药品取用方法(用过的

6、镊子或药匙用纸擦干净备用)（1）固体药品：①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横二放三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。②粉末状：用药匙(或纸槽)取用；操作要领是：“一斜二送三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。（2）液体药品：①量多：倾倒法。操作要领是：“取下瓶塞倒着放，标签朝手挨着倒，用完盖紧原处放。”②量少：用胶头滴管。操作要领是：“竖直悬滴”。③定量：用量筒和胶头滴管①读数时，应将量筒放平，视线与凹液面的最低处保持水平；②应根据量

7、取液体体积的多少，选用大小适当的量筒③使用量筒要配用胶头滴管。※误差分析：在高处看（俯视），读数偏高；在低处看（仰视），读数偏低。二、物质的加热。1、酒精灯的使用方法：①禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；③用外焰加热；④熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；⑤酒精的量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4；⑥若酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。2、给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而炸裂；③试