选修3第二章分子结构与性质

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1、选修3第二章分子结构与性质(计时：45分钟满分：100分)1.(15分)(2014•课标全国II)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外屯子总数与其周期数相同，b的价电子层屮的未成对电子宥3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与cM)族，e的最外S只有1个电子，但次外层有18个电子。冋荇下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最人的是(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为o(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含宥极性共价键，乂含有非极性共价键的化合物足(填化

2、学式，写II!两种)。(3)这些元素形成的含氧酸屮，分子的屮心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是(填化学式)。(4)c和e形成的一种离了•化合物的晶体结构如图1，则c的化合价为。(5)这5种元素形成的一种11型离了化合物中，明离了呈四側体结构；阳离子呈轴向狭长的八谢体结构(如图2所示)。该化合物屮，阴离子为,阳离子屮存在的化学键类型有,该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。解析根据“a的核外电子总数与其周期数相同”可知a为H元素；根据“c的最外层电子数为其内层电子数的3倍”可知c为O元素；根据“b的价电子层中的未成对电子有3个”

3、且原子序数：bS;由于N的2p轨道处于半充满的较稳定状态，故其第一电离能大于O,故N、0、S三种元素中，第一电离能最大的是N元素；Cu的价层电子轨道示意图为OTXTO®①3d4sO(2)H元素可以和N元素形成三角锥形分子NH3，在N岀中，中心原子N原子的杂化方式为sp3杂化；H元素与N元素形成的N2H4,H元素与O元素形成的H2O2，都是既含有极性键又含有非极性键的化合物。(3)这些

4、元素形成的含氧酸中，分子的中心原子价层&子对数为3的是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的是H2SO3。(4)由图1可知该晶体结构中Cu的个数为4,O的个数为8x

5、+1=2,化学式为Cu2O即Cu的化合价为+1价。(5)根据阴离子呈四面体结构可知阴离子是sor；阳离子中存在的化学键有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H20;因为H2O与Cu2+B成的配位键比NH3与Cu2+形成的配位键弱。OXSXM)①答案(1)N3d4S(2)sp3H2O2、N2H4(2)HNO2、HNO3H2SO3(3)+1(4)S0f共价键和配位键H20H20与Cu

6、2+的配位键比NH3与Cu2+的弱1.(15分)(2014•山尔理综)石墨婦(图甲)是一种由单层碳原了构成的平Ifti结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。OH图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构(1)图甲中，1号C与相邻C形成O键的个数为。(2)阁乙中，1兮C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角(填“〉”“<”或网甲屮1号C与相邻C形成的键角。(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原了-冇(填元素符号)。(4)石墨烯可转化为宮勒铺(C60),某金属M与C6。可

7、制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞屮"原子的个数为,该材料的化学式为。OC60OM图丙解析(1)两个成键原子间有且只有一个O键，1号C与周围3个碳原子形成3个O键。(2)图乙中，1号C形成了4个o键，杂化方式为sp3,形成四面体结构，丨号C与相邻C形成的键角为109.5°;而甲中1号C形成平面三角形结构，1号C与相邻C形成的键角为120°，因此图乙中的键角小。(3)氧化石墨烯中的氧原子与H2O中的氢原子，氧化石墨烯中的氢原子与H2O中的氧原子都可以形成氫键。(4)棱上有12个M原子，内部有9个，晶胞中M原子的个数为

8、12xj+9=12,C60位于晶胞的顶点和面心上，其个数为8xj+6X^=4,化学式为M3C60o答案(1)3(2)sp3<(3)0、H(4)12M3C602.(15分)(2014•禍建理综)氣化硼(BN)鼎体有多种相结构。六方相鉍化硼足通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的品体结构如图所示。O氮原子•硼原子(1)基态硼原了的电子排布式为。(2)关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。a.立方相氮化硼含冇o键和键，所以硬度大b.六力相鉍化硼层间作川力小，所以质地软c.两种晶体中的B—

9、N键均为北•价键d.两种晶体均为分子晶体(3)六方相鉍化硼品体层内一个硼原子与相邻鉍原子构成的