无机化工流程题复习策略与解题方法

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1、无机化工流程题复习策略与解题方法鹤庆一中高二化学备课组2015.71.无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考査学生各方面的基础知识及将已柯知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为近年来高考的必考题型。这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像这类题常围绕以下几个知识点进行设问：(1)反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；

2、(4〉化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。2.工业生产流程主线原料循环利川规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3.解答无机化工流程试题的程序基本步骤：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用

3、；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。④从问题中获取信息，帮助解题。解题思路：明确整个流程及每一部分的目的一仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质一结合基础理论与实际问题思考—注意答题的模式与要点1.熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理—►分离提纯—►获得产品（1）原料处理阶段的常见考点与常见名词（1）原料的预处理研磨：增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率，提高浸出率。灼烧（焙烧、锻烧）：除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）杂质高温下氧化、分解搅拌：使反应物充分

4、接触，增大反应（或溶解）速率。（2）反应条件的控制温度：反应速率、物质的溶解度、物质的热分解与挥发、弱离子的水解（平衡）pH：物质的沉淀与溶解、弱离子的水解保护气：隔绝空气（主要是02、HA）、弱离子的水解①加快反松速率②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（更多转化）酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解①控制反应条件的方法(2)分

5、离提纯阶段的常见考点①调pll值除杂a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：己知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(0H)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+，应该怎样做？提示：先用氧化剂把氧化为Fe:i+,再调溶液的pH到3.7。b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反松，使溶液pH值增大：不引入新杂质。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(0H)2、Cu2(0HhC(h等物质来调节溶液的pH值。

6、②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaIICO3;还有如HA、Ca(HC03)2xKMnO4、AgN03、HNO3(浓)等物质。④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点：①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCh>A1CL、MgCl2等溶质时，应在HC1的气流中加热，以防其水解。③

7、蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO、中的少量NaCl。④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO、。⑤重结晶(3)获得产品阶段的常见考点：(1)产品的分离提纯：过滤、结晶、蒸馏、萃取分液趁热过滤(考虑溶解度)：减少结晶损失；提高纯度沉淀的洗涤：(主要考虑溶解度)水(冰水、热水)：水洗通常是为了除去水溶性的杂质有机物(乙醇、乙醚)：减少晶体损失降低因溶质的溶解而引起的损耗；乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防止溶质与水反应生成结晶水合物。沉淀的洗涤方法一一加入蒸馏水(或其他溶剂)至浸没固体，滤浄，重复2~3次。检验沉淀是否洗净的方法一一分析清楚溶液

8、中的成分(2)物质的分离和提纯的方法分离方法①结晶一一固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)结晶