中山市高考理综化学模拟题.doc

《中山市高考理综化学模拟题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、2011届中山市高考理综化学模拟题10一、单选题1．2010年5月1日上海世博会隆重开幕，受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如右图所示，下列说法正确的是：A．它是由碳酸聚合而成的B．它是通过加聚反应得到的产物C．它是一种纯净物D．它不耐强碱，可发生水解反应2.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为NAD.电解

2、精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g3．分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（）A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼4．下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是（）①Al投入NaOH溶液②Na投入CuSO4溶液③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热④过量Na2O2加入AlCl

3、3溶液⑤少量电石投入Na2CO3溶液⑥镁投入NH4Cl溶液A．①②③B．②③⑤C．②④④D．④⑤⑥5．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进行三个操作。这三个操作不包括()A.升温结晶B.趁热过滤C.降温结晶D.蒸发结晶6．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去）：ABCOH－H+②①A下列说法中不正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．A可能是Cl2D．反应①和②一定为氧化还原反应二、双选题7．下列离子方程

4、式中，错误的是()A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH-==AlO2-＋2H2O8、根据下列实验现象，所得结论正确的是：ABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I

5、2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si三、非选择题9.(16分)411321.惰性电极2.直流电池3.离子交换膜4.冷却水碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。请回答下列问题：(1)碘是＿＿＿＿＿＿＿（填颜色）固体物质，实验室常用＿＿＿＿＿＿＿方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解

6、前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；阴极上观察到的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、

7、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：碘化钾晶体阳极电解液①蒸发浓缩③过滤②④洗涤⑤步骤②的操作名称＿＿＿＿＿＿，步骤⑤的操作名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿步骤④洗涤晶体的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。10.（16分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关