高三化学原电池和电解池

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1、教学目标1、了解原电池原理，了解化学电源；了解化学腐蚀与电化腐蚀及一般防腐蚀方法。2、理解电解原理；理解氯碱工业反应原理，了解电解氯化铜溶液的原理。重点、难点原电池原理、电解原理电化学知识的应用考点及考试要求1、原电池原理，了解化学电源；了解化学腐蚀与电化腐蚀及一般防腐蚀方法。2、电解原理；理解氯碱工业反应原理，了解电解氯化铜溶液的原理。教学内容电化学试题的分析与技巧金点子：本专题的试题包括：新型电池，溶液中离子的放电顺序，电解后溶液pH的求算，原电池、电解池、电镀池的比较分析等。在解题时，所涉及到的方法有正逆判析、电荷守恒、电子守恒等。其主体内容如下：1．原电池、电解池、电镀池的比较2

2、．用惰性电极对电解质溶液进行电解时的各种变化情况比较注：电解CuCl2溶液，从理论上讲，其浓度减小，水解产生的ｃ(H+)减小，pH增大。但实际上，阳极产生的Cl2不可能全部析出，而有一部分溶于阳极区溶液中，且与H2O反应生成HCl和HClO，故pH减小。经典题：例题1：有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．acdbB．dabcC．dbacD．badc例题2：用两支惰性电极插入500mL

3、AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设阴极没有H2放出，且电解液体积不变），电极上应析出银的质量是（）A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg例题3：下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极例题4：实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol例题

4、5：银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时,负极上发生反应的物质是（　）A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn例题6：下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是()例题7：熔融盐燃烧电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e－阴极反应式：，总电池反应式：。例题8：氯碱厂电解饱和食

5、盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H2脱盐10%NaOH、16%NaCl溶液电解化盐精制沉渣NaCl晶体50%NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为。与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填：不变、升高或下降）（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　，　　　　。（3）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是（选填a，b。c多选扣分）a．Ba（OH）2　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2（4）为有效除

6、去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。金钥匙：例题1：常见锌锰干电池在放电时的总反应可表示为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+

7、=Zn2++Mn2O3（s）+2NH3+2H2O，该电池放电时，正极区发生反应的物质是()A．ZnB．只有MnO2C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH3例题2：在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是()A．溶液的pH不变B．溶液中Na2CO3的物质的量不变C．Na2CO3溶液的浓度不变D．Na2CO3的水解程度不变例题3：从H+、Cu2+、Na+、SO、Cl-5种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求