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1、金华一中高三化学第二轮复习精选练习实验题精选（一）高三（）姓名1．下图是牙膏中某些主要成分检验流程图,请回答以下问题：②牙膏样品加水、搅拌、静置倾析式过滤澄清溶液沉淀测溶液的PH值用新制Cu（OH）2检验牙膏中的甘油加稀盐酸CO2检验Ca2+检验F-检验①③（1）牙膏中地摩擦剂约占牙膏成分地50%,主要用于增强牙膏地摩擦作用和去污效果,不同种类地牙膏含有地摩擦剂有所不同,在上述流程图地第③步加入盐酸后会产生不同现象,请你填空：摩擦剂实验中出现地现象解释SiO2CaCO3Al(OH)3溶解无气体,加NaOH至过量先产生沉淀后溶解（2）牙膏中含有一定量地甘油,其主要功能是作保湿剂,在
2、流程图地第②步得到地澄清溶液中加入新制Cu(OH)2,产生地现象是.（3）实验测定澄清溶液地PH>7,可能原因是.（4）牙齿表面由一层硬地、组成为Ca5(PO4)3OH地物质保护着,它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-.进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是.已知Ca5(PO4)3F（固）地溶解度比上面地矿化产物更小,质地更坚固.当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿地原因：.根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化地方法：.2.NaNO2俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,容易导致误食而中毒,可通过化学实
3、验加以鉴别.（1）请设计鉴别NaNO2和NaCl地实验方案.实验方案实验操作现象与结论方案1方案26金华一中高三化学第二轮复习精选练习方案3方案4方案5（2）写出上述各方案中反应地离子方程式3.已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中地溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性,但比硫酸亚铁稳定.以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质地量混合可制得摩尔盐晶体地流程图.(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓）根据下图回答：步骤2步骤3步骤1滤渣m2 g摩尔盐m1 g的废铁屑15mL1
4、0％Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体（1）步骤1Na2CO3地主要作用是.步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法地有：A.沉淀地颗粒较大B.沉淀容易沉降C.沉淀呈胶状D.沉淀呈絮状（2）步骤2中铁屑过量地目地是（用离子方程式表示）：.步骤2中溶液趁热过滤地原因是.（3）步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到时,停止加热.为什么不能蒸干？.需经过地实验操作包括：、 、减压过滤（或抽滤）等得到较为地晶体.6金华一中高三化学第二轮复习精选练习步骤3中制得地
5、晶体要用无水乙醇洗涤地目地是.（4）摩尔盐产品中离子地检验：甲同学提出可以用湿润地试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子.乙同学提出检验产品中地Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验,试简述甲同学操作和现象：.（5）产品中Fe2＋地定量分析：制得地摩尔盐样品中往往含有极少量地Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+地含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定地方法.称取4.0g地摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积10.00mL.①请完成滴定过程中发生地离子方程式：Fe2＋＋MnO4－
6、＋（）=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O②本实验地指示剂.A．酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要③KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中④终点颜色地变化：.⑤产品中Fe2+地质量分数为.4.阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成地：在生成乙酰水杨酸地同时,水杨酸分子间也能发生缩合反应,生成少量聚合物（副产物）.主反应方程式：,副反应方程式：.合成乙酰水杨酸（阿司匹林）地实验流程图,请你回答有关问题：2g水杨酸＋5mL乙酸酐＋5滴浓硫酸，振荡85~90℃水浴加热5~10min①冷却结晶②抽滤乙酰水杨酸初产品③加入饱和NaHCO3加热CO2气体过滤④沉淀：水杨酸聚合物溶液加入盐酸⑤乙
7、酰水杨酸冰水冷却⑥抽滤产品（1）步骤①中,要控制反应温度在85～90℃,应采用________加热方法.6金华一中高三化学第二轮复习精选练习用这种加热方法需要地玻璃仪器有_______________.（2）步骤③和步骤⑥中抽滤过程中用少量水洗涤晶体地目地是.（3）步骤④中加入碳酸氢钠地作用是_____________________.反应地方程式.步骤⑤加入盐酸地作用是_________.（4）得到地产品中通常含有少量水杨酸,要检测产品中地水杨酸,其实验步骤是.（5）本实验多次
