初中化学中考复习基础知识要点

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1、初中化学中考复习基础知识要点一、熟练运用下列知识1、前二十号元素名称及符号1氢(H)2氦(He)3锂(Li)4铍(Be)5硼(B)6碳(C)7氮(N)8氧(O)9氟(F)10氖(Ne)11钠(Na)12镁(Mg)13铝(Al)14硅(Si)15磷(P)16硫(S)17氯(Cl)18氩(Ar)19钾(K)20钙(Ca)（1）元素符号的书写规则①一个字母表示的元素符号必须大写。②两个字母表示的元素第一个大写，第二个小写。（2）元素符号所表示的意义①宏观：表示一种元素②微观：表示该种元素的一个原子注意：金属元素、固态非金属元素

2、、稀有气体元素的符号除了有以上两种意义，还有第三种意义，表示该元素的单质。2、化合价口诀（化合价一定背会并掌握）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氯负一价最常见，通常氧是负二价；铜有正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六；金正非负单质零，左正右负要记清；为零归则牢记住，未知价数快速求。3、常见的原子团（一正四负）OH-氢氧根离子CO32-碳酸根离子SO42-硫酸根离子NO3-硝酸根离子NH4+铵根离子4、离子与化合价的关系阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。5、根据化学式判断某元

3、素的化合价，根据化合价书写化学式：（1）判断元素化合价的依据是：”为零规则”即化合物中正负化合价代数和为零。（2）根据元素化合价写化学式的步骤：正价左负价右,化合价标上头;先约简后交叉,代数和必为零。注意：写完化学式－定要用为零规则判断是否正确！6、常见的几种沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：Mg(OH)2等弱碱7、金属性活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）C

4、uHgAgPtAu谐音记忆：嫁给那美女新帖喜钱轻统共赢百斤应用：①金属位置越靠前，化学性质越活泼。【应用②③可判断金属活动性的强弱】②活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H2）。③金属之间前置后，反应需在溶液中。④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。注意：单质铁在置换反应中总是为＋2价的亚铁。8、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.

5、表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②双原子分子化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）Cl2（氯气）③多原子分子单质化学式：臭氧O3等.（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。①氧化物：读成“氧化某”，如MgO氧化镁Al2O3氧化铝Fe2O3氧化铁②酸H++酸根离子（C1—、SO42—、CO32—、NO3—）“某酸”如HCl（盐酸）H2SO

6、4（硫酸）HNO3（硝酸）H2CO3（碳酸）③碱金属离子（或NH4+）+OH—“氢氧化某”如NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2四种强碱，弱碱都要是难溶物（NH4OH除外）④盐金属离子（或NH4+）+酸根离子“某酸某”如NaCl、BaSO4、KNO3、NH4Cl、NaHCO39、原子（离子）结构示意图①③属于原子；②④属于离子；②④最外层达到稳定结构；②③属于同种元素；②③属于金属元素。10、几个重要的概念混合物：含多种物质纯净物：只含一种物质（能写出化学式的）单质：由一种单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：多种

7、元素组成的纯净物酸：解离出氢离子和酸根离子碱：解离出金属离子和氢氧根离子盐：解离出金属离子和酸根离子氧化物：两种元素，其中一种是氧元素的纯净物无机物：不含碳元素的化合物有机物：大多数含碳元素的化合物(不包括COCO2H2CO3碳酸盐)11、其他缺维生素A—夜盲症缺维生素C—坏血病缺维生素D—佝偻病缺铁元素—贫血缺碘元素—甲状腺老年人缺钙元素—骨质疏松二素符号或化学式周围数字的意义1、元素符号前面的数字表示原子个数。2、元素符号上方的数字表示化合价数。3、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。4、离子前面的数字表示离子的个

8、数。5、化学式前面的数字表示分子的个数。56、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质－个分子中某原子的个数。注意：“1”的正确使用，只有在表示化合价时“1”才写出！三中化学各类物质间的相互关系1、书写化学方程式的步骤：左反应右生成中间写两横，写完化学式接着就配平，条件挨等号气沉要注明。2、酸、碱、盐、单质、氧化物的