初中化学中考复习基础知识要点

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1、初中化学中考复习基础知识要点一、熟练运用下列知识1、前二十号元素名称及符号1氢(H)2氦(He)3锂(Li)4铍(Be)5硼(B)6碳(C)7氮(N)8氧(O)9氟(F)10氖(Ne)11钠(Na)12镁(Mg)13铝(Al)14硅(Si)15磷(P)16硫(S)17氯(Cl)18氩(Ar)19钾(K)20钙(Ca)(1)元素符号的书写规则①一个字母表示的元素符号必须大写。②两个字母表示的元素第一个大写,第二个小写。(2)元素符号所表示的意义①宏观:表示一种元素②微观:表示该种元素的一个原子注意:金属元素、固态非金属元素

2、、稀有气体元素的符号除了有以上两种意义,还有第三种意义,表示该元素的单质。2、化合价口诀(化合价一定背会并掌握)钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价;氯负一价最常见,通常氧是负二价;铜有正二铝正三,铁有正二和正三;碳有正二和正四,硫有负二正四六;金正非负单质零,左正右负要记清;为零归则牢记住,未知价数快速求。3、常见的原子团(一正四负)OH-氢氧根离子CO32-碳酸根离子SO42-硫酸根离子NO3-硝酸根离子NH4+铵根离子4、离子与化合价的关系阳离子显正价,阴离子显负价,阴阳离子的电荷数目等于化合价数。5、根据化学式判断某元

3、素的化合价,根据化合价书写化学式:(1)判断元素化合价的依据是:”为零规则”即化合物中正负化合价代数和为零。(2)根据元素化合价写化学式的步骤:正价左负价右,化合价标上头;先约简后交叉,代数和必为零。注意:写完化学式-定要用为零规则判断是否正确!6、常见的几种沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色沉淀:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色沉淀:Cu(OH)2红褐色沉淀:Fe(OH)3白色沉淀:Mg(OH)2等弱碱7、金属性活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)C

4、uHgAgPtAu谐音记忆:嫁给那美女新帖喜钱轻统共赢百斤应用:①金属位置越靠前,化学性质越活泼。【应用②③可判断金属活动性的强弱】②活泼金属在氢前,放入酸中可得氢(H2)。③金属之间前置后,反应需在溶液中。④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。注意:单质铁在置换反应中总是为+2价的亚铁。8、化学式和化合价:(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.

5、表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②双原子分子化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)Cl2(氯气)③多原子分子单质化学式:臭氧O3等.(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读。①氧化物:读成“氧化某”,如MgO氧化镁Al2O3氧化铝Fe2O3氧化铁②酸H++酸根离子(C1—、SO42—、CO32—、NO3—)“某酸”如HCl(盐酸)H2SO

6、4(硫酸)HNO3(硝酸)H2CO3(碳酸)③碱金属离子(或NH4+)+OH—“氢氧化某”如NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2四种强碱,弱碱都要是难溶物(NH4OH除外)④盐金属离子(或NH4+)+酸根离子“某酸某”如NaCl、BaSO4、KNO3、NH4Cl、NaHCO39、原子(离子)结构示意图①③属于原子;②④属于离子;②④最外层达到稳定结构;②③属于同种元素;②③属于金属元素。10、几个重要的概念混合物:含多种物质纯净物:只含一种物质(能写出化学式的)单质:由一种单质:只由一种元素组成的纯净物化合物:多种

7、元素组成的纯净物酸:解离出氢离子和酸根离子碱:解离出金属离子和氢氧根离子盐:解离出金属离子和酸根离子氧化物:两种元素,其中一种是氧元素的纯净物无机物:不含碳元素的化合物有机物:大多数含碳元素的化合物(不包括COCO2H2CO3碳酸盐)11、其他缺维生素A—夜盲症缺维生素C—坏血病缺维生素D—佝偻病缺铁元素—贫血缺碘元素—甲状腺老年人缺钙元素—骨质疏松二素符号或化学式周围数字的意义1、元素符号前面的数字表示原子个数。2、元素符号上方的数字表示化合价数。3、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。4、离子前面的数字表示离子的个

8、数。5、化学式前面的数字表示分子的个数。56、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质-个分子中某原子的个数。注意:“1”的正确使用,只有在表示化合价时“1”才写出!三中化学各类物质间的相互关系1、书写化学方程式的步骤:左反应右生成中间写两横,写完化学式接着就配平,条件挨等号气沉要注明。2、酸、碱、盐、单质、氧化物的

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