离子反应专题复习

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1、离子反应复习一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；其中酸、碱、盐属于电解质。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如非金属氧化物SO3、SO2、NH3和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。强电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，如强酸、强碱、大多数盐弱电解质：在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质，如弱酸、弱碱和H20说明：1、①物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导电；②导电必须是电解质本身产生离

2、子，不能是与水发生反应后的生成物；③电解质或非电解质是在化合物中的分类，单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质2、①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液

3、强。③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO)、弱碱(如NH3·H20)、和水。④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；如：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。二、离子反应1、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H+

4、+SO42-弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COO-+H+，而多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋，HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。2、离子反应①本质：是某种或某些离子浓度的降低。概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。②离子反应的发生条件（１）生成沉淀（２）生成弱电解质（３）生成气体（挥发性物质）（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。（５）其它条件。还应注意有少

5、数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+；三、离子方程式的书写要点1、书写步骤：⑴、写：书写完全正确的化学方程式；⑵、改：将能拆的化学式（强酸、强碱、可溶性盐）拆为离子符号；⑶、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；⑷、查：①、质量守恒；②电荷守恒；③注明“↑”“↓”等符号；④若反应为氧化还原反应时，氧化剂与还原剂得失电子数应相等。2、书写相关知识⑴、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、H

6、I、HBr、HClO4等强酸；而弱酸（H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。⑵、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱；而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。⑶、盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。

7、⑷、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时要拆成离子，作产物时不能拆成离子要写化学式。酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆，浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。⑸、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。四、离子共存规律凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。主要有以下几种情况：⑴

8、与H+不能共存：（即酸性溶液、PH<7、石蕊变红）OH－、CO32－、SO32－、SiO32－、S2－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、S2O32－、HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－。⑵与OH－不能共存：（即碱性溶液、PH>7、酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，H