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1、等效平衡的应用摘要：化学平衡是高屮化学教学屮的难点和重点，特别是向平衡体系屮再加入参与反应的物质，又达到新的平衡。分析从原平衡到新平衡，各物质的百分数（体积分数和质量分数）和转化率、浓度、压强的变化时，对学生来说是个很难的问题，如果利用等效平衡原理建立等效平衡过程进行分析，问题就会变得很简单。关键词：等效平衡百分数转化率1.等效平衡的概念在同一温度下，对同一个可逆反应，起始时加入方法不同，只加反应物、只加生产物或反应物和生成物同时加入，达到平衡时，每种物质的百分数（体积分数和质量分数）相等。则这几种不同的加入达到的平衡互为等效平衡。如H2+l22HIH2♦■22HIH2+2HIn2t'2起:1
2、10起：002起：004转:0.790.791.58转：0.210.210.42转:0.420.420.84平:0.210.211.58平：0.210.211.58平：0.420.423.16在H2+b2HI中，前两个只加入lmolH2和lmolb与只加2molHI在相同条件下最终达到平衡时，两个平衡互为完全等效：不仅百分数相同H2都为10.5%,12都为10.5%,HI都为79%,而且物质的量也相同.•H2都为0.21mol,12都为0.21mol,HI都为1.58mol；前面两种和后面一种达到平衡时互为等比等效:各物质对应百分数相同H2都为10.5%,12都为10.5%,HI都为79%,但
3、是物质的量不相同，各物质对应成比例增大一倍。等比等效平衡：平衡只有百分数相同，物质的量成比例完全等效平衡：百分数和物质的量都相同2.等效平衡的种类等效平衡有三类，等温等容下的完全等效、等温等容下的等比等效平衡和等温等压下的等比等效平衡2.1.等温等荇下的完全等效判断等温等容完全等效的方法很简单，把加入的物质利川极值法完全转化力牛成物，比较是否完全相同，则为等效平衡。例如：在概念中的例子H2+12#2HI中，把第二种加入法2molHI完全转化为H2和l2,2molHI可以完企转化为lmOIH^nimoll2与第一种加入法完企相同，则两种加入法完企等效达到平衡时百分数和物质的fi完全相同。2.2等
4、温等界下的等比等效判断等温等容下的等比等效反应分两步：（1）把不同的加入法利用极值法全部转化为生成物，看反应物是否成比例増大或者减小，如果不是则不是等效平衡，如果是则看（2）判断方程式前后气体系数和是否相等，如果相等则为等比等效。例如2A（g>+B3C（g）+D（?）在等温等容条件下有五种不同的加入法，现在要比较这五种加入法达到平衡时是否为等效平衡（不同的加入法，达到平衡同种物质百分数是否相同）。方法：先把不同的加入法利用极值法把物质全部转化为生成物，如表1（极值后达到的平衡与极值前达到的平衡完全等效），如果相等则为完全等效，如果不相同，但成比例，则讨论表一极值转化后数据对比表处加入ABcD
5、转化后ABcD12mollmol00极值法转化2mollmol0024mol2mol004mol2mol003lmol0.5mol1.5mol0.5mol2mollmol0040lmol3mollmol2mol2mol005003mollmol2mollmol00-^3.2nolA1.6molB1.2ao1C0.4molCA>3.2molB>1.6ool1.2«ol>C>0.6«ol0.2mol>D>O.4»ol2»olAImolB第4种加入达到平衡过程：(可以把第4种看成第一种达到平衡后又加ImolB进入后达到的最终平衡。加入时：平衡时：最终的平衡：(1)第1，3,5种加入法达到的平衡为完全
6、等效，极值转化后，数据完全相同。(2)讨论第1和2两种加入法：第1种加入后达到平衡：加入时：y衡时：2molAImolB1.6molA0.8molBz0.6molC0.2molD第2种加入法，因为第2种极值转化后是第1种的两陪，所以把第2个先看成两个和第1个完全相同的过程：2molAImolB1.6*olA0.8molB0.6molC0.2molD加入时：平衡时：2風olAImolB11.6molA0.8*oIB0.6molC0.2molD加入时:平衡时:因为1，2两种的T，V钼网，所以要把第2种的两个芫全等效合并为一个与第1种保持V相冋，合并压缩体税授间，A，B,C,D的窒5有变，V缩小，压
7、强现大，春前后气体系数和关系最终的平衡:如果D是固涔，明前后系数和相等，明压缝时平衡不移动，则(氏(^的8不窆，百分数不变则第1种和第2种互为等效平衡小与后面系教和，圧缩时平衡向左右，的百分教变大，C,D的百分軚变小，第1和第2＜种不能互为等效平衡最终平衡A,B,C,D的百分数与第一种相同，与第1种互为等效平衡S终平衡A,B?C,D的百分数与第一种不相同，与第1种不互为等效平衡(3)讨论笫1种和
