离子大量共存规律总结

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1、离子大量共存规律总结1.离子共存问题是离子反应条件所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2、熟记常考离子的性质颜色MnO4－（紫）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）氧化性MnO4、－、ClO－、Fe3+、NO3－（H+）还原性S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Fe2+水解显酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+（一般除K＋、Na+、Ba2＋、Ca2+外的阳离子）水解显碱性AlO2－、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、SiO32－、CH3COO

2、－、CO32(HCO3－)；(一般除Cl－、SO42—、NO3－、I-、Br-、ClO4－外的阴离子)两性离子HCO3－HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般多元弱酸的酸式酸根离子3、离子间通常发生四种类型的反应，能互反应的离子不能大量共存。（1）复分解反应①、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。②有气体

3、产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。③有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-(一般除Cl－、SO42—、NO3－、I-、Br-、ClO4－外的阴离子)等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。（2）、发生氧化还原

4、反应：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存常见的氧化性离子：MnO4、－、ClO－、Fe3+、NO3－（H+）常见的还原性离子：S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Fe2+注：Fe3+与Fe2+、Br-能大量共存（3）发生双水解反应：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。常见的双水解：①Al3+、Fe3+和CO32(HCO3－)、S2-(HS-)、AlO2－、ClO－等②NH4+和SiO32－、AlO2－（4）络合反应：如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

5、4、审题时应注意题中给出的附加条件和隐含条件。（1）一色：溶液的颜色。溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子存在。有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２（2）二性：溶液的酸性、碱性。酸碱性表述酸性①加入甲基橙或紫色石蕊试液变红色②加入镁产生气体③常温下，溶液的pH﹤7④常温下，溶液中c(H＋)＞1×10－7mol/L⑤溶液中c(H＋)/c(OH-)＞1碱性①加入酚酞试液呈红色或石蕊试液变蓝色②常温下，溶液的pH＞7③常温下，溶液中c(OH-)＞1×10－7mol/L或c(H＋)<1×10－7mol/L④溶液中c(H＋)/c(OH-)<1酸性或碱性①加入甲基橙呈黄色②加入铝，

6、有氢气产生（不能是HNO3）③加入碳酸氢铵产生气体④常温下，水电离的c(H＋)<1×10－7mol/L或c(H＋)＞1×10－7mol/（盐类水解）（3）三特殊：注意三种特殊情况①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O②HCO3－与AlO2－发生双水解，不能大量共存。③NH4+和CO32、HCO3－、CH3COO－等，虽然能发生双水解，但总的水解程

7、度较小，因此能大量共存。（4）注意题目要求“一定能大量共存”还是“可能大量共存”；“能大量共存”还是“不能大量共存”。离子共存习题1．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（　）　A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－　　　B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－　C．Na+、K+、SO42－、NO3－　　　D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．（双选）下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、N