分析化学实验

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1、分析化学实验指导与报告20/20学年第学期年级专业班级姓名实验一滴定分析仪器的洗涤和使用练习一、目的要求1．掌握滴定分析仪器的洗涤方法。2．学会滴定分析仪器的正确使用方法。二、实验内容1．滴定分析仪器的洗涤(1)酸碱滴定管的洗涤(2)容量瓶的洗涤(3)移液管的洗涤2．滴定管的基本操作(1)滴定管活塞涂油操作(2)滴定管的试漏方法和赶出气泡方法操作(3)滴定管的洗涤操作(4)滴定管装溶液的操作(5)滴定管练习操作(6)滴定管正确读数的方法3．移液管的使用练习(1)移液管的洗涤操作(2)移液管移取溶液并注入锥形瓶的操作4．容量瓶的使用练习(1)检查容量瓶是否漏水操作(2)容量瓶

2、的洗涤操作(3)练习向容量瓶中转移溶液的操作说明第2点的(2)、(4)、(5)、(6)小点，第3点的(2)小点，第4点的(1)、(3)操作练习，可用水代替溶液进行操作练习。实验时间：实验结果评分：教师签名：实验二酸碱滴定练习一、目的要求1．巩固滴定分析仪器的正确使用方法。2．学会观察批示剂的颜色变化。二、实验内容(一)0.1mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl溶液。1．将酸碱滴定管洗净，酸式滴管装0.1mol/LHCl溶液，碱式滴定管装0.1mol/LNaOH标准溶液，排除气泡，调好零点。2．用移液管准确量取25.00mlHCl溶液于洁净的锥形瓶中，再加入2

3、滴酚酞指示剂。3．用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定HCl溶液由无色变成淡红色，即为终点。平行操作2~3次。(二)0.1mol/LHCl标准溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液。1．用移液管准确量取25.00mlNaOH溶液于洁净的锥形瓶中，再加入2滴甲基橙指示剂。2．用0.1mol/LHCl标准溶液滴定NaOH溶液由黄色变成橙色，即为终点。平行操作2~3次。三、滴定练习记录NaOH标准溶液滴定HCl溶液次数名称第一次第二次第三次V(HCl)V(NaOH)终V(NaOH)初0.00ml0.00ml0.00ml消耗V(NaOH)HCl标准溶液滴定NaOH溶液次数名称第一次

4、第二次第三次V(NaOH)V(HCl)终V(HCl)初0.00ml0.00ml0.00ml消耗V(HCl)实验时间：实验结果评分：教师签名：实验三HCl标准溶液的配制和标定及硼砂含量的测定一、实验目的1．学会HCl标准溶液的配制方法。2．学会用基准物质Na2CO3标定HCl的浓度。3．学会滴定终点的判断。4．学会用HCl标准溶液测定碱性物质的含量。5．练习滴定分析的基本操作。二、实验内容1、0.1mol/LHCl溶液的配制用量筒量取浓HCl约4.5ml，置于盛有少量H2O的500ml量杯中，加H2O至刻度，转移至试剂瓶中。贴上标签。2、0.1mol/LHCl溶液的标定在分析

5、天平上用减重法精密称取2~3份基准物质Na2CO3(0.11~0.14g)，分别置于锥形瓶中，加25mlH2O溶解后，加甲基橙指示剂1~2滴，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。计算公式：C(HCl)=×1033、硼砂含量的测定在分析天平上用减重法准确称取硼砂2~3份(0.4g左右)，分别置于锥形瓶中，加25mlH2O溶解后，加甲基红指示剂1~2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液变为橙色，即为终点。计算公式：W(Na2B4O7·10H2O)=三、称量、消耗的HCl体积记录及结果份数名称第一份第二份第三份称量瓶+碳酸钠(g)m1=0.0000gm3=0.0000

6、gm5=0.0000g倒出碳酸钠后(g)m2=m4=m6=碳酸钠的质量(g)p1=p2=p3=V(HCl)终V(HCl)初0.00ml0.00ml0.00mlV(HCl)消耗C(HCl)(HCl)称量瓶+硼砂(g)m1=0.0000gm3=0.0000gm5=0.0000g倒出硼砂后(g)m2=m4=m6=硼砂的质量(g)p1=p2=p3=V(HCl)终V(HCl)初0.00ml0.00ml0.00mlV(HCl)消耗实验时间：实验结果评分：教师签名：实验四NaOH标准溶液的配制和标定及醋酸含量的测定一、实验目的1．学会NaOH标准溶液的配制方法。2．学会用基准物质邻苯二甲

7、酸氢钾(KHP)标定NaOH的浓度。3．巩固滴定终点的判断。4．学会用碱标准溶液测定酸性物质含量。5．进一步巩固滴定分析的基本操作。二、实验内容1、0.1mol/LNaOH标准溶液的配制。用刻度吸管量取饱和NaOH溶液2.8ml，置于500ml量杯中，加水稀释至刻度，转移至试剂瓶中，贴好标签。(或4克NaOH溶于1000ml水中)计算公式：C(NaOH)=×1032、0.1mol/LNaOH溶液的标定。准确称取邻苯二甲酸氢钾2~3份(0.3克左右)，分别置于锥形瓶中，加25mlH2O溶解后，加酚酞指示剂1~2滴，用