《分子间作用力与物质性质》学案时

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1、主备：吴学政复备;李贺审核：李捷第4节分子间作用力与物质性质（第1课时）【学习目标】1、知道分子间作用力的广泛存在2、说出分子间作用力对物质性质（如熔点、沸点）的影响。3、掌握物质分子立体结构、分子的极性、分子的手性等性质及它们之间的关系。【学习重难点】重点：分子间作用力对物质性质的影响难点：分子间作用力对物质性质的影响【复习归纳提升】一、形形色色的分子分子的立体结构与原子数的关系：单原子分子为球形。如氦气等稀有气体。双原子分子为直线形。如氢气、氯化氢等。三原子分子有直线形和V形两种，如CO2分子呈形，而H2

2、O分子呈形，键角为四原子分子有正四面体形、平面三角形和三角锥形。如P4分子呈形，键角为，CH2O分子呈形，键角约为，NH3分子呈形，键角为。五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形和四面体形。如CH4分子呈形，键角为，CH3Cl呈形。二、分子的立体结构（1）价层电子对互斥模型（VSEPR模型）这种模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：ABn立体结构范例n=2直线型CO2n=3

3、平面三角形CH2On=4正四面体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。H2O和NH3的中心原子上分别有2对和1对孤对电子，跟中心原子周围的σ键（成键电子对）加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。9主备：吴学政复备;李贺审核：李捷例1、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合

4、的原子数空间构型H2SHCNSO2H3O+NH4+BF3CHCl3SiF4例题1下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl4例题2下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4例题3下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）B、A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3（2）、杂化轨道理论：也是一种价键理论，是美国科学家鲍林为了解释分子的立体结构而提出的。1.杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若

5、干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp轨道；1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2轨道；1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3轨道。2.杂化轨道数=s轨道数+p轨道数3.杂化轨道的形状不同的杂化方式导致杂化轨道的空间角度分布不同，从而决定了分子的几何构型的差异。2个sp杂化轨道呈直线型，3个sp2杂化轨道呈平面三角形，4个sp3杂化轨道呈正四面体形，5个sp3d杂化轨道呈三棱双锥型，6个sp3d2杂化轨道呈正八

6、面体型。ABn价层电子对数成键电子对数孤电子对数价电子对空间构型中心原子杂化类型分子空间构型分子极性举例2220直线型SP直线型非极性3330平面三角形SP2平面三角形非极性21SP2V型极性4440正四面体SP3正四面体非极性31四面体SP3三角锥型极性22SP3V型极性例4、应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。9主备：吴学政复备;李贺审核：李捷化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型成键情况分子结构CH4NH3H2OC2H4BF3CH2OSO2BeCl2CO2HCNC2H2例题5下列说法正确的是

7、（）A、CHCl3是三角锥形B、AB2是V字型，其A可能为sp2杂化C、二氧化硅sp杂化，是非极性分子D、NH4+是平面四边形结构例题6下列分子中心原子是sp2杂化的是（）APBr3BCH4CBF3DH2O例题7关于原子轨道的说法正确的是（）A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中

8、中心原子A均采用sp3杂化轨道成键例题8下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等三.分子的极性①.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.②.分子极性的判断：①双原子分子的极性：双原子分子的极性取决于成