化学二会考复习学案——物质结构 元素周期律（必修）

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1、必修2模块第一章物质结构元素周期律基础过关一、原子结构1、原子由哪些微粒构成？这些微粒的基本性质怎样？比较各种微粒的电性、符号和质量？质子（Z个）X原子核中子（N个）核外电子（Z个）2、原子的化学性质与密切相关。（1）当原子最外层电子数>，一般为非金属元素，容易；（2）当原子最外层电子数<，一般为金属元素，容易；（3）当原子最外层电子数，如稀有气体元素，。3、原子序数＝＝＝质子带一个单位，电子带一个单位，因此整个原子不显电性。质量数(A)＝＋二、核外电子排布电子能量不同电子离核远近区域运动电子分层排布电子层：KLMNOPQ离核→能量→核外电子排布规律①核外电子

2、总是尽先排布在能量的电子层上，然后由里向外，即K→L→M…。②每层最多容纳个。③最外层电子数不得超过个（若K层为最外层不得超过个）。三、元素核素同位素1、元素是同一类原子的总称，其种类由决定。2、核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种。3、同位素：相同，不同的同一的不同互称同位素。4、决定元素种类的是；决定原子种类的是。四、元素周期表和周期律1、元素周期表的结构：周期序数=个周期（短周期；长周期；不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（8、9、10三个纵行））2、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比

3、较a.单质与反应置换的难易或与化合的难易及的稳定性b.最高价氧化物的强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）(2)元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）(4)微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子。3、元素周期律的应用（重难点）(1)“位，构，性”三者之

4、间的关系决定决定反映反映判断估测原子结构元素在周期表中的位置元素性质（2）主族元素的最高正价=。非金属元素中最高正价+││=8（3）元素周期表对科学技术有指导作用。例如在周期表中金属与非金属的分界处找材料；在氟、氯、硫、磷靠近位置找制的元素；在元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(4)预测新元素及其性质五、化学键1、化学键：的作用力。化学反应的本质是反应物化学键的和产物化学键的。常见的化学键有：2、离子键：之间的相互作用。通过离子键形成的化合物是如：强碱、大多数盐和典型的金属氧化物3、共价键：间通过所形成的相互作用。以共用电子对形成分子的叫做共价化合物

5、，常见的共价化合物有非极性键与极性键的比较非极性键极性键定义种元素原子形成的共价键，共用电子对偏移种元素原子形成的共价键，共用电子对偏移举例六、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的。注意区分：用电子式表示物质还是用电子式表示物质的形成过程。物质是离子化合物还是共价化合物或单质化学键类型电子式物质是离子化合物还是共价化合物或单质化学键类型电子式H2KClCH4Na2SNH3MgCl2N2CO2Cl2H2OHFCaO②用电子式表示下列物质的形成过程。Na2O、NH3直击考点：1、了解原子核外电子排布，能画出1-18号元素的原子结构示意图。2、知道元素、

6、核素、同位素、质量数的涵义。3、知道周期和族的概念，能描述元素周期表的结构，知道主族元素的在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。4、了解原子结构与元素性质的关系，能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性和非金属性等）认识元素周期律，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。5、感受元素周期律和周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用和价值。6、认识化学键的涵义，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。7、知道离子键和共价键的形成，知道离子化合物、共价化合物的

7、概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。8、能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式。答案：第一章物质结构元素周期律基础过关一、最外层电子数4得电子4失电子=8（He为2）化学性质比较稳定核电荷数质子数核外电子数正电荷负电荷质子数(Z)中子数(N)二、近远低高较低2n282三、质子数或核电荷数原子质子数中子数元素原子间质子数质子数和中子数四、电子层数七1、2、34、5、67最外层电子数77零Ⅷ水或酸氢氢气态氢化物水化物的酸性或碱性减弱增强增强减弱最外层电子数最低负价半导体农药过渡五．使离子相结合或原子相结合断裂形成离子键、共价键带相反电荷离子

8、离子化合物原子共用电子对化合物HCl、