燃烧、燃料讲学稿

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1、课题：不完全燃烧与爆炸（第2课时）课标要求：了解燃料燃烧对环境的影响；认识爆炸的条件，防范爆炸的措施教学目标：⑴了解燃料完全燃烧的重要性；⑵了解CO的产生及其危害性⑶通过探究认识爆炸的条件及防火防爆的措施；⑷了解几种消防安全标志教学重点与难点：1．燃料的不完全燃烧；　　　　　　　　２．爆炸的探究教学过程：[情景引入]：观察燃着的蜡烛正常燃烧：当在燃着的蜡烛上方放一白瓷板：得出结论：一、燃烧的种类：不完全燃烧：完全燃烧：分析：C+O2→CO2C+O2→CO反应物的质量比：日常生活中的煤炉产生的气体主要有：二、CO的产生及其危害性产生

2、：危害性有：三、爆炸：1．影响燃料燃烧的因素有：⑴O2的浓度越大，则：⑵可燃物与O2的接触面越大，则：[引入]2．爆炸：条件：[实验]：演示面粉的爆炸问：什么样的物质才有可能发生爆炸？[介绍]日常生活中的易燃易爆物质：贮存、运输、使用过程中应注意的事项：几种消防安全标志：[课堂练习]1．石油中主要含有C、H两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。在海湾战争引起的科威特大量的油井燃烧造成的严重的环境污染，有些地区还下了“酸雨”、“黑雨”等现象。则你认为在油井附近的空气中主要含有的其它气体有：（不属于空气成分的）；“黑雨”中的黑色

3、物质为；你认为形成“黑雨”的原因为：2．煤矿井中常含有大量的可燃性的气体：甲烷。又称为瓦斯；则请问矿工要进入煤矿井中之前应注意哪些事项？3．冬天有人常在室内用炭火盆烤火以达到升高室内温度。问用这种方式来取暖有什么样的缺点？4．某一气体经测量后可知其中碳与氧两种元素的质量比为3：５。则该气体可能为：课题：定量认识化学变化（一）课标要求：认识质量守恒定律；能说明化学反应中的质量关系。学习目标：⑴了解质量守恒定律；⑵掌握质量守恒的原因⑶初步了解质量守恒的运用教学重点、难点：质量守恒定律的探究活动教学过程：[情景引入]：由蜡烛的燃烧引出[

4、实验一]：NaOH溶液加入到CuSO4溶液中，称量现象：[实验二]：CaCO3中加入稀盐酸，再用澄清的石灰水来吸收产生的二氧化碳气体现象：总结：一、质量守恒定律：[讨论]：1。蜡烛越烧越短是否符合质量守恒定律？为什么？2．对实验二中如果不用澄清的石灰水来吸收CO2气体，天平会怎么变化？[练习]：1．现将4克H2完全燃烧，发现需要32克O2才行；则当完全燃烧后生成水的质量为克2．要使3克C完全燃烧生成11克CO2；则需要O2的质量为克。3．现将3克C与10克O2放于一密闭容器中，在一定条件下使其充分反应，结果发现还有2克O2存在；则

5、生成CO2的质量为克。现将4克A与16克B放于一密闭容器中，充分反应后，A、B刚好反应完，生成C物质的质量为9克，则同时生成D物质的质量为克。[介绍化学史]：拉瓦锡的主要贡献：⑴；⑵二、质量守恒的原因：从宏观的角度来看：①从微观的角度来看：②[练习]：往密闭容器里通入CO与O2的混合气体；其中有a个CO分子和b个O2分子；一定条件下使其充分反应后，该容器里碳原子与氧原子的个数比为（）A、a/bB、a/(a+2b)C、a/2(a+b)D、a/2b[课后练习]：1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A、5克水加热变成5克水蒸气B、5

6、克食盐溶解于95克水中变成100克食盐水C、100mL水加入到100mL酒精中，变成体积小于200mL的混合溶液D、木炭在空气中燃烧后质量减少2．某化合物在隔绝空气的条件下加热生成氨气（NH3）、水和二氧化碳三种物质；则该化合物中所含有的元素种类为3．将碳在含有空气的密闭容器里加热，下图能正确表示容器里物质的总质量变化的是（）A、B、C、D、4．将3克A与13克B混合加热恰好完全反应，生成C与D两种物质，且C与D两物质的质量比为3：5；则生成D物质的质量为克。5．将A、B、C三种物质各10克放于某一密封容器中加热，充分反应后，测得

7、C为4克；A为13克和一种新物质D；则D物质的质量为克。6．我国古代有“点石成金”之说，请问你是否同意此观点？为什么？7．有人用一台砝码已生锈的天平来称取12.3食盐；则在操作没有错误的情况下，他实际称取的食盐质量12.3克.(填：＜、＞、＝)课题:定是认识化学变化（二）课标要求：能正确书写简单的反应方程式学习目标：⑴了解质量守恒定律的运用；⑵能正确地书写出反应方程式⑶能说出反应方程式的含义；⑷掌握反应方程式的配平原则教学重点、难点：⑴正确书写反应方程式⑵化学反应方程式的配平教学过程：[提问]：在化学反应中质量守恒的原因有哪些？[

8、引入]：一、运用：1．求反应方程式中的未知化合物的化学式：例：已知现有反应：2X2+3Y2=2M；则M的化学式为[课堂练习]⑴已知植物的光合作用可表示为：6CO2+6H2O→葡萄糖+6O2；则葡萄糖的化学式可为⑵某未知物质的燃烧反应方程式为：R+3