b高中常见的原电池(化学电源)电极反应式的书写训练

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1、word资料下载可编辑高中常见的原电池（化学电源）电极反应式的书写训练中学化学中关于原电池及化学电源电极反应式的书写和有关判断，一直是全国各省市高考命题的热点，由于这部分知识可非常好的以当今各种化学电源为切入点，有很好的命题情景和知识情景，因此此类题目成为命题专家的热门题材，现将中学化学中涉及到的常见的跟中化学电源的电极反应汇总成练习的形式呈现出来。【书写过程归纳】：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、

2、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：正极：6、碱性锌锰干

3、电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn+MnO2+H2O==ZnO+Mn(OH)27、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极：正极：化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：正极：总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）专业技术资料word资料下载可编辑负极(Al)：正极(Mg）：化学方程式：2Al+2OH

4、–+6H2O＝2〔Al（OH）4〕—+3H2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O4、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)27、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC

5、6表示）放电时负极:LiC6–xe-＝Li(1-x)C6+xLi+(氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2+xe-+xLi+==LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+xLi++xe-＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2–xe-＝Li(1-x)CoO2+xLi+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2+LiC6LiCoO2+Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。专业技术资料word资料下载可编辑燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极

6、，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：总反应方程式 2H2+O2===2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：总反应方程式 2H2+O2===2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）   负极：正极：总反应方程式 2H2+O2===2H2O说明1、碱性溶液反

7、应物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池 1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极： 负极：总反应方程式2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O 2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(氧化反应)三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2