课题制取氧气

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1、课题3    制取氧气教学目的：1、使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理3、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别4、使学生对催化剂的概念有一个大致印象教学重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范教学难点：催化剂教学过程：一、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（无色液体）制氧气［演示实验］：课本P34图2—15［设问］：看到了哪些实验现象？这些实验现象说明了什么？（完成P34表格）［总结］：１）、双氧水能放出氧气，但需要加热，常温下不产生。２

2、）、加热MnO2一般不放出氧气。３）、往双氧水中加入MnO2后即使在常温下也能迅速放出氧气。４）、反应结束后MnO2仍能继续使用，而且与反应前相比质量不变，说明MnO2的化学性质和质量在化学反应前后没有变化。［反应原理］：过氧化氢  二氧化锰   水  + 氧气            H2O2   MnO2    H2O  +   O2［板书］：催化剂——在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质叫催化剂。［讲解］：催化剂：1）、催化剂只改变化学反应

3、的速率，不改变化学反应的性质和产量。2）、催化剂改变化学反应速率，可能是“加快”，可能是“减慢”。3）、一个化学反应可能有几种物质能做它的催化剂。 4）、没有万能催化剂5）、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不改变，在反应的过程中可能改变。2、高锰酸钾（紫黑色晶体）制氧气［板书］：KMnO4         K2MnO4 　+  MnO2　+O23、氯酸钾（白色晶体）和二氧化锰制氧气［板书］：（要掌握各物质的化学式）氯酸钾二氧化锰  氯化钾+ 氧气KClO3MnO2 　KCl+　02［设问］：分

4、析一下，今天所学的三个化学反应与前面所讲的化合反应有什么不同？［板书］：分解反应----由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。［讲解］：举一些例子进一步分析分解反应铜绿受热分解［复习］：实验室制取氧气的三种方法的文字、符号表达式［阅读］：课本P36~~P37并回答书上以及下面的问题。［步骤］：1、组装仪器；2、检查装置的气密性；3、装药品，连接仪器；4、先预热，再对药品处加热；5、气泡连续均匀冒出时再收集；6、结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。［收集方法］：密度比空气大------

5、向上排气法（干而不纯）不易溶于水-------排水集气法（湿而纯）［验满］：带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满［演示实验］：说处每处仪器的名称及其注意点是为什么(为什么靠近管口要放团棉花？) ［介绍］：这个装置还能做铜绿受热分解反应（详细介绍文字和符号表达式、反应类型）［引入］：同学们都知道，氧气的作用很大，但实验室中制取的氧气的量很小，而我们所用的氧气一般是从工业上制取的，那么工业上是怎样制取氧气的呢？［指导阅读］：请同学们阅读P17页并思考工业上是用什么方法制取氧气的。［板书］：二、氧气的工

6、业制法（物理变化） 即利用氧气和氮气的沸点不同，用蒸馏法，分离液态空气。［练习］：１、下列有关二氧化锰的说法正确的是　　　　　　　　（　　　）Ａ.二氧化锰是催化剂　Ｂ.在分解氯酸钾制氧气时，可用二氧化锰作催化剂Ｃ.二氧化锰在氯酸钾受热分解反应中，起着是否有氧气放出的决定性作用Ｄ.只有二氧化锰才能加快氯酸钾分解的速度，起催化作用２、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是     物；而在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，二氧化锰是　　　　　、氯酸钾是       ;若不加二氧化锰，则氯酸钾受热 

7、  (填“能”与“不能”)分解产生氧气。如果将高锰酸钾与氯酸钾混合加热，其反应速度与单独加热氯酸钾制取氧气的速度相比要　　　(填“快”与“慢”)。3、高锰酸钾　　　(填“是”与“不是”)氯酸钾加热制取氧气反应的催化剂。