实验六溶液的配置及酸碱滴定

《实验六溶液的配置及酸碱滴定》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、实验六溶液的配置及酸碱滴定实验六溶液的配置及酸碱滴定第一部分：常用的测量仪器：1.容量瓶(1)简介容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数。常和移液管配合使用。容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml,大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。容景瓶也叫景瓶。(2)型号容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。常和移液管配合使

2、用。以把某种物质分为若干等份。通常有25,50,100,250,500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶。(3)使用在使用容量瓶之前，要先进行以下两项检査：1)容量瓶容积与所要求的是否一致。2)为检查瓶塞是否严密，不漏水。2.移液管的使用规格常用的移液管有5,10,25,和50mL等规格。通常乂把具有刻度的直形玻璃管称为吸量管（见右图）。常用的吸量管有1，2,5,和10mL等规格。移液管和吸量管所移取的体积通常可准确到O.OlmL。使用方法:根据所移溶液的体积和要求选择合适规格的移液管使用，在滴定分析中准确移取溶液一般使用移液管，反应需控制试液

3、加入量时一般使用吸量管。1.滴定管的使用：滴定管是可准确测量滴定剂体积的玻璃量器。第二部分：实践反思：1、滴定时要注意控制好滴定过程，不要急躁。2、仪器要烘干后使用。1第三部分：实践指导：溶液配制与酸碱滴定【目的和要求】1.掌握溶液配制的步骤并了解溶液的储存条件2.溶液的配制需要细心和耐心3.了解容量瓶和滴定管的使用方法4.了解指示剂的使用【仪器用品】本次实验所需要的仪器和用品主耍有：容量瓶两个、移液管一支、滴定管一套、锥形瓶四个、吸耳球一个、玻璃棒、烧杯若干、天平等。【实验方法】1.先配制l.Omol八的NaOH溶液(1)计算出所需NaOH的质量；(2)称取所需的NaOH的

4、质量，用托盘天平先称量一个干燥的100ml的小烧杯的质量，然后再烧杯中称取所需的NaOH的质量；(3)溶解NaOH，向盛有NaOH的烧杯屮加入少量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌促使NaOH溶解，待冷却到室温后，定量地转移到容量瓶中定容，配置成要求浓度的溶液；(4)贴好标签，妥善保存，供以后实验使用。2.配制250ml1.0mol/L的盐酸溶液(1)计算溶质的质量，根据盐酸的密度和质量分数，计算所需浓盐酸的体积；(2)用量筒量取所需的浓盐酸，倒入100ml烧杯中，用少量蒸馏水稀释；(3)配制溶液，待冷却到室温后，把溶液转移到容量瓶中，再用少量的蒸馏水洗涤烧杯2〜3次，一并转移到容量瓶中

5、，摇匀，然后加水至刻度线；(4)贴好标签，妥善放置，供以后实验使用。3.标定配制的盐酸溶液(1)用称量瓶准确称取0.15〜0.20g无水Na2CO3三份，分别倒入3个250ml的锥形瓶屮；(如何称取？用何种量器？)(2)加入20〜30ml蒸馏水溶解后，再加入1〜2滴甲基橙指示剂；(1)用配置的盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色即达终点，记下滴定时消耗盐酸溶液的毫升数(平行三次)；(4)根据消耗Na2CO3的量，计算盐酸的物质的量浓度。1.标定配制的NaOH的准确浓度(中和滴定法)(1)取标准液，由酸式滴定管中放出准确体积的盐酸溶液20〜50ml于250ml锥2形瓶中；(2)加指示剂

6、，加入1〜2滴酸酞指示剂；(选用指示剂的标准是什么？)aOH(3)用N溶液滴定至溶液由无色到刚好变为红色，红色在30s不退即为终点。(4)根据放出的盐酸溶液的准确体积和所用NaOH溶液的准确体积计算出NaOH溶液的物质的量浓度。平行滴定三次，求其平均值。【注意事项】1.注意分析实验的误差2.倒盐酸时要带胶皮手套