化学二会考复习学案——化学反应与能量（必修）

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1、第二章化学反应与能量基础过关一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：a.吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着变化，通常表现为热量变化常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化常见的吸热反应：A.大多数分解反应C．氯化铵与八水合氢氧化钡的反应4、中和热：酸与碱发生中和反应时所释放的热

2、量。二、化学能与电能1、原电池(1)概念：将能转化为能的装置。(2)工作原理：a.负极：电子（化合价），发生b.正极：电子（化合价），发生(3)原电池的构成条件：关键是能自发进行的反应能形成原电池。a.有两种作电极b.电极均插入同一溶液c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路电子流向：电子在外电路沿导线从极流向极。电流流向：在外电路沿导线从极流向极实例Cu---Zn—稀H2SO4原电池：正极材料是；正极电极反应式为；反应类型负极材料是；负极电极反应式是；反应类型电池总反应为2、原电池原理的应用⑴

3、加速化学反应速率⑵判断原电池中两极的化学活动性，负极正极。⑶制化学电源1、干电池：普通锌锰电池、碱性锌锰电池2、充电电池：铅蓄电池、锂离子电池3、燃料电池：氢氧燃料电池三、化学反应速率和限度1、化学反应速率定义：单位时间内的减少量或的增加量来表示。表示方法：v=单位：或特点:⑴均取正值；⑵同一反应用不同物质表示数值相同；⑶同一反应，各物质表示的速率比等于之比（等于各物质的变化量之比）如：mA（g）+nB（g）pC（g）+q（g）则有m：n：p：q＝________________________

4、____2、影响化学反应速率的因素(1)内因--（决定因素）⑵外因--等其它因素外界条件对化学反应速率的影响外界条件措施化学反应速率变化外界条件措施外界条件温度升温压强增大降温降低浓度增大催化剂使用催化剂减小接触面积增大接触面积3、化学反应限度（化学平衡）（1）研究对象----反应可逆反应（2）化学平衡状态可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，和相等，反应物和生成物的不再发生变化，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。注：化学平衡

5、状态的判断①各组分的含量（如：质量、物质的量、体积、浓度、质量分数等）保持不变；②正逆反应速率相等如：同一种物质的生成速率等于不同物质表示的反应速率方向相反，大小等于化学方程式中各物质的化学计量数之比4、燃料充分燃烧的条件及意义条件：（1）燃烧时要有(2)燃料与空气要有意义：节约能源，减少燃烧产物对大气的污染直击考点：1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。A.了解吸热反应和放热反应的涵义以及认识常见类型。3．了解化学能与热能的相互转化。4．了解原电池的概念和原理。5．认识提高

6、燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。6．认识化学反应的速率和限度的基本概念。7.学会判断化学平衡的标志。第二章化学反应与能量基础过关1)化学键的断裂和形成反应物和生成物的总能量的相对大小小于大于能量生成1molH2O（液态）二、化学电失升高氧化反应得降低还原反应氧化还原活泼性不同的金属或金属与非金属导体电解质负正正负Cu2H++2e-=H2↑还原反应ZnZn-2e-=Zn2+氧化反应Zn+2H+=Zn2++H2↑大于三、反应物浓度生成物浓度△c/△t=△n/（V·△t）mol

7、/(L·s)mol/(L·min)不一定化学计量数v(A):v(B):v(C):v(D)反应物自身的性质浓度、温度、催化剂、固体表面积表格答案略可逆在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应正反应速率逆反应速率浓度消耗速率适当过量的空气足够大的接触面